分子间的作用力和氢键资料.ppt

思考： 冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中的化学键？ 有没有能量的变化？为什么？ 第二章 第三节分子间作用力与物质性质 我们知道：分子内部原子间存在强的相互作用——化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。 如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H、O-O键。 2H2O==2H2 + O2 通电 水的三态转变 物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：分子间也存在着相互作用力。 固态水 液态水 气态水 分子间作用力的种类 分子间作用力：分子之间普遍存在的，把分子聚集在一起的作用力，它能使许多物质以一定的凝聚态（固态和液态）存在。 分子间作用力主要有两种：范德华力和氢键 存在范围：多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物 随堂练习 离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4 B 范德华力 阅读课本P23思考： 范德华力有什么特点？ 范德华力对物质的哪些性质有影响？ 范德华力 范德华力的特点： 广泛存在（由分子构成的物质） 作用力弱 主要影响物质的物理性质（熔沸点） 注意：范德华力不是化学键 由分子构成的 卤族元素单质物理性质差异 物质 F2 Cl2 Br2 I2 相对分子质量 38 71 160 254 熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 熔沸点变化趋势 熔沸点逐渐升高 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 问题探究：范德华力如何影响物质的物理性质？ 影响范德华力大小的因素 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 分子间距离：同种物质，分子间距离越大，范德华力越小。 分子极性越强，范德华力越大。 随堂练习 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ） A、碘单质的升华 B、NaCl溶于水 C、将水加热变为气态 D、NH4Cl受热分解 AC 比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 H2O H2S H2Se H2Te ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ 联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗? 　据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 联想质疑 -100 -50 0 50 100 150 H2S H2Se H2Te H2O 沸点 氢键 定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)原子相接近并产生静电相互作用和一定程度的轨道的重叠作用，这种相互作用称为氢键。 氢键 氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用 氢键的表示方法:X—H…Y（X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。） 本质：电性作用； 氢键的形成条件: 有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，如F、O、N等。 X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对电子。X、Y可以相同，也可以不同。 氢键的特点 氢键的特点 作用力比范德华力大，但比化学键小得多 是一种特殊的分子间作用力，不是化学键 具有方向性和饱和性（一个氢原子只能形成一个氢键；形成氢键的三个原子在一条直线上时最稳定） 氢键的存在范围：分子间或分子内 氢两边的X和Y原子所属元素的电负性越强，半径越小，形成的氢键越强。 课堂练习 下列物质中不存在氢键的是（ ） A、冰醋酸中醋酸分子之间 B、液态氟化氢中氟化氢分子之间 C、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间 D 氢键对物质性质的影响 氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和范徳华力之间．因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。同范徳华力一样，氢键只对物质的物理性质有影响，主要表现为物质的熔沸点升高，另外，对物质的电离和溶解等也有影响。 氢键对物质性质的影响 1、对物质熔沸点的影响： 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质