分子作用力资料.ppt

了解巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。 科学史话 * 六、无机含氧酸分子的酸性 1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 2、含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。 把含氧酸的化学式写成(HO)m ROn， 就能根据非羟基氧n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 三、氢键及其对物质性质的影响 二、范德华力及其对物质性质的影响 一、键的极性和分子的极性 第三节 分子的性质 四、溶解性 小 结 ①键的极性和分子的极性的判断 ②分子的极性与性质的关系 ①范德华力与相对分子质量的关系 ②范德华力及其对物质性质的影响 ①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响 ①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 六、无机含氧酸分子的酸性 五、手性 ②手性分子 ①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强 水的物理性质: 纯净的水是无色、无味的透明液体。在1.0×105Pa下，水的凝固点(熔点)为0.00℃，沸点为100.00℃。水的密度比较特殊。在0℃～4℃之间随着温度的升高密度不是减小而是增大，0℃时为0.999841g／cm3，到4℃时达到最大值为1.000000g／cm3，4℃以后和一般物质一样随温度升高而逐渐减小(20℃为0.998203g／cm3,100℃时为0.958354g／cm3。水结冰体积膨胀 资料：关于水的一些性质 讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？ 资料：关于水的一些性质 液态水中的氢键 资料：关于水的一些性质 　　在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上． 资料：关于水的一些性质 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间，前者占优势， 4℃以上，后者占优势， 4℃时，两者互不相让，招致水的密度最大． 资料：关于水的一些性质 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)含有相同Ｃ原子数的醚为什么熔沸点低于醇 (4)为什么醚也可以溶于水 ………… 资料：关于水的一些性质 * 分子的性质 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 作用微粒 作用力强弱 意义 化学键 范德华力 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 二、范德华力及其对物质性质的影响 (1)范德华力大小 ? 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 ? (2) 范德华力与相对分子质量的关系 结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36．5 81 128 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 (3)范德华力与分子的极性的关系 分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力(kJ/mol) CO 28 极性 8.75 Ar 40 非极性 8.50 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 (4)范德华力对物质熔沸点的影响 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的————— 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的———— 分子间作用力 共价键 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 10