公开课课件选修4—2.2影响化学反应速率的因素(新人教版)资料.ppt

注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？ Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。 注意： 对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。 例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 压强对反应速率的影响 DE 三、温度对反应速率的影响 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 3、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 温度对反应速率的影响 本质原因 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 冰箱延长食物保鲜期 你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗 四、催化剂对反应速率的影响 实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。 催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变 催化剂 正催化剂 负催化剂 加快化学反应速率 减慢化学反应速率 注：不说明指正催化剂 四、催化剂对反应速率的影响 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化能 活化分子变成生成物分子放出的能量 反应热 没加催化剂 加了催化剂 　　　?凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。 　　?使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 　　?没特别指明一般指正催化剂 　　?催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 　　?催化剂一定的具有选择性 　　?催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 注意： 五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总数 活化分子 百分数 活化分子总数 活化分子浓度 （单位体积活化分子数） 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增加 不变 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 不变 练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 √ √ 练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2