第7章第3节化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

混合气体中，只有SO3能与BaCl2溶液反应，n(BaSO4)＝2×0.315 mol＝0.63 mol，m(BaSO4)＝0.63 mol×233 g·mol－1＝146.79 g，C项错误；气体的物质的量减少了0.315 mol，据差量法可知，反应的SO2为0.63 mol，反应的O2为0.315 mol，生成的SO3为0.63 mol，设SO2开始时的物质的量为a mol，引出量的关系为： 答案　　D 考点三　化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为_____状态(体系对外部_____或_____热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_____转变为_____的倾向性(无序体系更加稳定)。 低能 做功 释放 有序 无序 考点 ·核心突破 　第七章　化学反应速率和化学平衡 高考总复习· 化学 菜 单 第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向 考纲点击 1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡常数 1．含义 在一定温度下，当一个可逆反应达到__________时，生成物___________与反应物___________的比值是一个常数，用符号___表示。 考点·核心突破 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 3．意义 (1)K值越大，反应物的转化率_____，正反应进行的程度_____。 (2)K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 越大 越大 温度 ◎思维拓展 1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 提示：正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。 2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 提示：温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。 3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？试举例说明。 解析　K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。 答案　　A C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大 答案　　B t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________________。 (2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____________________________________。 (4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。 (6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。 ◎剖题探法 化学平衡常数的“四应用” (1)判断、比较可逆反应进行的程度： 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (3)判断可逆反应的反应热： 升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应；若K值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算平衡体系中的相关“量”： 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。 考点二　“三段式法”突破关于化学平衡的计算 “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。 1．解题步骤 (1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。 (2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。 (3