第三节_化学平衡常数.pptx

第三节化学平衡齐齐哈尔第八中学高二化学组: 王丽丽 知 识 回 顾条件改变平衡移动方向平衡移动结果（和变化的瞬间比较）C反减小C反增大正P减小P增大V小（n小）吸热T升高T降低C反减小逆 C反增大结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数【学习目标】1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算四、化学平衡常数I2(g) + H2(g) 2HI(g)根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。425.6 ℃序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350003560.001250.0155930.0113400045650013544000.010690.0011410.0011410554.654.4554.33I2(g) + H2(g) 2HI(g)通过分析实验数据得出：温度不变时，为常数 cp (C) cq (D) cm (A) cn(B) K =四、化学平衡常数：1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。符号：K 2、表达式：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)3、单位: 不确定，但需要写 4、注意： 固体或纯液体不写入平衡常数表达式 Cr2O72- + H2O 2NH3 N2+ 3H21N2+3H2 2NH33高温2CrO42- + 2H+ N2 + H2 NH33Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 22练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。③同一个反应，计量数不同，K不同；K与方程式对应。可逆反应的K互为倒数。若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)H2(g) + I2(g) 2HI(g)例1：在某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200 mol·L-1试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI) = 0.160mol·L-1起始时各物质的浓度/mol·L-1 0.100 0.100 00.0800 0.0800 0.160变化的各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-10.0200 0.0200 0.160(0.160)2 c2(HI) K === 64.0c(H2) · c(I2)(0.0200)2答：平衡常数为64.0。H2(g) + I2(g) 2HI(g)例1：在上题温度下，向1L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和1.00 mol I2(g)、1.00mol HI，反应平衡后I2(g)的浓度为0.300 mol·L-1试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。起始时各物质的浓度/mol·L-1 1.00 1.00 1.000.700 0.700 1.4变化的各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-10.300 0.300 2.4(2.4)2 c2(HI) K === 64.0c(H2) · c(I2)(0.300)2答：平衡常数为64.0。（5）影响K的因素：K只与温度有关若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大若正反应是放热反应,升高温度,K 减小 5、K的应用①K值的大小，可推断反应进行的程度。 K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得较完全。（6）K的应用②判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应练习：不同温度时，反应:H2(g)+I2