第三章钠及其钠的化合物.ppt

2.比较下列四组反应，回答下列问题 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化， 属于元素的性质。 物理 (3)常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 * * * * * * * * 递进题组 题组一　过氧化钠的性质及应用 1.(P425)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　) A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 问题： (1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？ 答案　①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4 ③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出。④中气体明显少于③中气体，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 ⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 ⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 练后反思 2.Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。 3.在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例： (1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。 (5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。 题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 解析　甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶剂减少 丁：NaOH无反应　　溶剂不变 故NaOH的质量分数：甲丁。 (2)乙、丙相比： 生成NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物质的量的 ，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 答案　B 4.取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 即：CO可被Na2O2完全吸收 2H2＋O2 2H2O ③ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④ ③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应) 即：H2可被Na2O2完全吸收 C项可变形为(CO)6(H2)6； D项可变形为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于a g。 答案　D 从“四个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系 1.物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 练后反思 2.气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量