金属的性质未修改.ppt

* * 东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器 战国青铜器 唐代舞马衔杯纹银壶 春秋金柄铁剑 东汉·马踏飞燕(铜雕) 铁 合金 铜 银 金 金属物理性质：不透明、有金属光泽、能导电、导热和具有延展性。 地壳中元素含量 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 黄铜矿 主要成分是CuFeS2 辉铜矿 主要成分是Cu2S3 ① ② ③ ④ 思考与交流 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2＝＝＝2MgO 点燃 ④ ① ② ③ 思考·交流 4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图： +11 2 8 1 Na Mg Al +12 2 8 2 +13 2 8 3 原子结构与化学性质有什么联系? +11 2 8 Na+ +12 2 8 Mg2+ +13 2 8 Al3+ 金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4e-，化合价升高，被氧化 得到4e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 钠与氧气反应 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 即：2Na2O +O2 == 2Na2O2 △ 一.金属与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？ 注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。 通过观察，简单描述钠的物理性质： 银白色，有光泽，质软，钠的密度比煤油大。 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 === 2Na2O（白色） 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。 〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 反应方程式 结论 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。） 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 2Na + O2 === Na2O2 △ -1 +1 0 0 还原剂 氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O -2 氧化剂 0 +1 0 还原剂 1、钠与氧气反应 练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 失去2e- 得到2e- 失去4e- 得到4e- 注意: 条件不一样，产物不同 不稳定 稳定 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 0 0 +1 -2 0 0 +1 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 △ 2、氧化铝的熔点比铝高 要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？ 1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。 2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到耀眼的白光。 思考 能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物。 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明： 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2