高三化学化学平衡常数复习.ppt

1．下列各关系中能说明反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　 ) A．3v正(N2)＝v正(H2 ) B．2v (H2 )＝3v (NH3) C. 单位时间内每反应3molH2, 同时反应1mol N2 D、单位时间内破坏1molN≡N，就合成3molH-H键 F、单位时间内每破坏1molN≡N ，就拆开6molN-H G、 N2 、H2 、NH3的浓度不再变化 H、 N2 、H2 、NH3的分子数比为1:3:2 间接标志：（相关物理量恒定不变） ① 压强②密度 ③体系颜色 ④混合气体的平均分子量 无论用哪一条依据，它们都有一个共同的特点： ① 一直不变的量不能作为反应达到平衡的依据 ② 变→不变的量才能作为判断依据 【例1】某温度下，向10L真空容器中注入1.00 mol H2(g) 和 1.00 mol I2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.020 0 mol·L-1。试求该温度下 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数。 解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI) = 0.160mol·L-1 如果给出一定温度时的某个可逆反应的平衡常数，能否通过其他一些数据的测定，判断该反应的某状态是否处于平衡状态呢？ 讨论、小结： 我们可以通过测出某一时刻体系中各物质的浓度，然后假设反应已经达到平衡，计算出平衡常数，与给定的平衡常数比较。如果相等，则假设成立，也就是说反应已达到平衡；如果不相等，则没有达到平衡。 * 第二讲 化学反应的方向和限度 考点：1、可逆反应与化学平衡状态的判断 2、化学平衡常数和转化率的计算 3、化学平衡移动 4、化学平衡移动图像 5、等效平衡 6、化学反应进行的方向 化学反应的限度 一、可逆反应： 1. 定义： 2. 特点： （1）可逆反应不能进行到底，任一反应物转化率均小于100%,得到的总是反应物与生成物的混合物. （2）正、逆反应同时进行。 （3）既可以从正向开始，也可以从逆向开始，也可从两边开始。 在同一条件下，能同时向正、反两个相反方向 进行的反应。 “ ” 在一密闭容器中进行如下反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 化学反应的限度 化学反应的限度 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。 二、化学平衡状态 1. 概念： 逆——化学平衡研究的对象时可逆反应 2. 特征： 动——化学平衡是一种动态平衡 等——V正=V逆≠0 定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变 变——外界条件改变，平衡也随之改变 浓度 时间 生成物 反应物 思考： 请从上面两个图像中分析，可逆反应达到平衡状态 的标志是什么？ ①速率：v正=v逆 ②含量：各组分的含量保持不变 直 接 二.化学平衡状态的判断： （即任何一种物质的生成速率 等于其消耗速率） （各组分的浓度、物质的量、质量、 物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变） ADG　 2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变 C.B的物质的量浓度不变 D.气体的总物质的量不变 BC 1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。 三、化学平衡常数——K 化学平衡常数——K 其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 2. K的表达式 大量实验事实表明，对下列可逆反应： aA + bB cC + dD 在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下面关系： 3. 使用平衡常数应注意的问题 化学平衡常数 （1）平衡常数的表达式中各物质的浓度均_ _。 （2）化学平衡常数与______