鲁科 必项修1 1章2章 同步版.doc

第1章 认识化学科学 钠和碱金属（考点：钠与氧气反应条件不同，产物不同；与盐反应时候反应顺序；保存情况；碱性氧化物、酸性氧化物和非酸、碱氧化物的区别；过氧化钠的漂白性；碳酸钠与盐酸的适量和过量不同现象；碳酸氢钠与消石灰的适量和过量的反应不同；碳酸盐与碳酸氢盐的转化） 1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导化学性质与O2反应：与水反应：熔浮游鸣红滴入酚酞，溶液变红与酸反应：非常剧烈，以致爆炸与盐溶液反应：先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应钠的存在保存元素在自然界的存在有两种形态：钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等保存：金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水 （Na）（Na2O）（NaOH） （NaOH潮解） （Na2CO3·10H2O） （Na2CO3） Na2O和 Na2O2： Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH； Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。 过氧化钠具有漂白性，属于化学漂白。 碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(溶解度较Na2CO3小) 热稳定性 不易分解 受热易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与HCl反应 Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O(较快) NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O(剧烈) 与NaOH反应 不反应 HCO3-＋OH－＝CO＋H2O 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 洗涤剂等 治疗胃酸过多、做发酵粉 （2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ①热稳定性不同分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3和酸反应生成气体的速率不同分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快、产生气体相应多的为碳酸氢钠，另一个为碳酸钠阴离子不同分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠该方法必须取极稀溶液。Na2CO3和NaHCO3在一定条件下相互转化： 溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 固体中：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）研究碳酸盐和碳酸氢盐： 碳酸盐与CO2反应生成碳酸氢盐。 氯气（考点：颜色、溶解度、强氧化性、漂白实质、氯水特点、漂白粉的成分、作用原理和反应方程式，实验室制取氯气的仪器和各个集气瓶中药品的作用） 1、Cl2的物理性质 在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(12)，氯水颜色呈淡黄色闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入Cl2的化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl(白烟) Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)Cl2 2FeCl3(棕色烟，加少量水显) （2）与非金属反应 H2 + Cl22HCl(白雾)纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸. 与水反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （4）与碱反应 Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O尾气处理工业上用Cl2与石灰乳作用制： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + 2NaI ＝NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr ＝NaCl + Br2 氯水的成分和性质 （1）氯水的成分 氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO 新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。 氯水的性质 氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况： ①作为盐酸的性质：当与