化学计算部分(一)阿氏常数在计算中的意义、阿氏定律及有关溶液计算素材.doc

【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 化学计算部分（一） 阿伏加德罗常数在计算中的意义 阿伏加德罗定律及有关溶液问题 二. 知识重点： 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下： 同温同体积： 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 【典型例题】 [例1] 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成分子数为 B. 水中含有的电子数为 C. 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为 D. 在的硝酸镁溶液中含有的离子数为 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。 例：A选项将辛烷当成气体，B选项正确，C选项正确，D， 电离出离子数为。 答案：AD [例2] 若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. B. C. D. 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以、分别表示浓度和氨水的密度，以M表示的摩尔质量，那么对于体积为VL的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： 和，因，则 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即，故 答案：C [例3] 将、、三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） A. B. C. D. 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案：B [例4] 将标准状况下的氯化氢气体溶于水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. B. C. D. 解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。 答案：D 【模拟试题】 一. 阿伏加德罗常数： 1. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A. 氮气所含有的原子数目为 B. 金属钙变成钙离子时失去电子数目为 C. 甲烷的质量与个甲烷分子的质量之和相等 D. 标况下，甲烷和乙炔混合物所含分子数为 E. 标况下，己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 F. 磷酸1L中含氢离子数为 G. 和混合气体中含有原子数为 H. 铁与硝酸反应转移电子数一定为 I. 分子中共价键总数一定为 J. 标况下，氩气所含原子数为 K. 中所含中子数为 L. 1L甲烷完全燃烧产生分子数为 M. 晶体中所含碳硅键数目为 N. 重水就是个重水分子的质量总和 二. 阿伏加德罗定律： 2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ） A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 在一个密闭容器中盛有X气体（X的摩尔质量为）时，压强为 。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至，这时容器内气体X的分子数约为（ ） A. B. C. D. 5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等，密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4 C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2 6. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，；b. ，；c. ，；d. ，。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ） A. B.