浅谈分析化学四大滴定法资料.ppt

四大滴定法的指示剂比较与总结 指示剂在分析滴定中是一支神奇的“魔棒”他指示着我们实验的进程，以便使我们知道什么时候开始以及什么时候结束。 酸碱指示剂：一些有机弱酸或弱碱，它们的酸式或碱式具有不同的颜色。 金属指示剂：与酸碱指示剂不同，它不是以指示溶液中H+的浓度变化确定终点，而是以指示溶液中金属离子的浓度变化确定终点。 氧化还原指示剂：一些有机物随氧化还原电位变化而改变颜色，从而达到指示终点的目的。 吸附指示剂：它是沉淀指示剂中的一类特殊指示剂。 四大滴定法的指示剂比较与总结 （1）酸碱指示剂。以酚红为例： 深红色 黄色 四大滴定法的指示剂比较与总结 （2）金属指示剂 M + In = MIn 一种颜色 另一种颜色 铬黑T （紫红色） 显色产物 (与金属离子络合呈红色) 红色 紫红色 四大滴定法的指示剂比较与总结 铬黑T是个二元弱酸，以H2In-表示。随着溶液 的pH值的升高，它分两步电离，且在溶液中呈现 出三种不同的颜色： 紫红色 蓝色 橙色 四大滴定法的指示剂比较与总结 （3）氧化还原滴定指示剂 二苯胺磺酸钠为例 ： 二苯胺磺酸盐（无色） 二苯联苯胺磺酸紫（紫色） + 2H+ +2e 二苯联苯胺磺酸（无色） 四大滴定法的指示剂比较与总结 （4）沉淀指示剂 吸附指示剂的原理是有机物离子被沉淀吸附，这种吸附与沉淀表面的电荷密度有密切关系。一旦被吸附，通过沉淀上的电荷与指示剂的电子系统互相作用，指示剂被极化，引起电子能级的变动，使指示剂的吸收光谱发生或大或小的变化，分散在溶液中的沉淀颗粒优先吸附它们自己的离子，已经证实，大多数吸附指示剂纯粹依赖于共沉淀后的极化作用。 四大滴定法的指示剂比较与总结 指示剂的适用条件 1、每种酸碱指示剂都有一定的变色范围。 2、金属指示剂络合物与指示剂的颜色有明显区别，终点颜色变化才明显。金属指示剂络合物稳定性应比金属-EDTA络合物的稳定性要低 。 3、氧化还原指示剂是一种通用的指示剂，应用比较广泛。 4、尽量使沉淀表面积大些。 四大滴定法的指示剂比较与总结 各指示剂的缺点与不足 1、酸碱指示剂的变色间隔是人的目视确定的，不同的人对颜色敏感度不同，因而观察的变色间隔也不同。 2、金属指示剂在使用中也存在弊端：指示剂有封闭现象、僵化现象同时指示剂也会氧化变质。 3、在不可逆氧化还原指示剂的使用中也存在缺陷：因为它们可被过量的滴定剂氧化产生有色或无色产物，虽然加入过量的还原剂但此过程不会反过来，而且由于氧化剂局部浓度过高，可能导致颜色变化过早从而得到在化学计量点之前指示终点的错误。再者对于被指示剂消耗的滴定剂量，一定要使用校正值。 4、吸附指示剂由于受其吸附能力的大小限制，使其应用范围大为缩小。 四大滴定法的指示剂比较与总结 在四大平衡的滴定中，我们经常要使用各种指示剂。只有对指示剂有足够的了解，才能在实际操作过程中对指示剂做出正确的选择与应用。运用过程中，要注意指示剂的适用pH范围、温度、离子强度以及指示剂是否变质等条件。要想使实验的结果正确，必须以科学严谨的态度注重每个细节。 浅谈分析化学四大滴定法 浅谈分析化学四大滴定法 浅谈分析化学四大滴定法 概述 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 四大滴定法的异同点 四大滴定法的指示剂比较与总结 浅谈分析化学四大滴定法 概述： 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。 四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如，氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。 酸碱滴定法 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为 H+ + OH- = H2O 也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。 酸碱滴定法的实际应用 混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)；Na2CO3能否直接滴定, 有几个滴定突跃?以HCl为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂，变色时，消耗HCl溶液体积V1，再加入甲基橙指示剂, 继续滴定至变色，又消耗 HCl 溶液体积V2, 如图所示： 酸碱滴定法的实际应用 酸碱滴定法的实际应用 实验结果与讨论： (1) 当