四川省宜宾一中2015-2016学年高中化学物质的量在化学实验中的应用教案.doc

物质的量在化学实验中的应用 课题 化学计量在实验中的应用　物质的量浓度 总课时 　3 班级（类型） 　 学习 目标 运用比较的方法，使学生正确理解物质的量浓度的概念 运用量方程，使学生建立概念之间的联系 重、难点 物质的量浓度的概念 2、物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间的关系 3、一定物质的量浓度溶液的配制方法 学习环节和内容 学生活动 教师反思 第三课时　物质的量在化学实验中的应用 环节1 新旧知识衔接-完成下列练习 (1)溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为： 溶质的质量分数＝×100%。 (2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。 (3)实验室欲配制下列溶液。请填空： ①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量40 g NaOH，然后加入60 g水，搅拌均匀即可。 ②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。 环节2 自主学习（阅读教材P15-17-完成下列内容） 一、物质的量浓度 1．概念 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2．符号及单位 符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。 3．计算公式 cB＝。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 环节3 预习检测-发现问题 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L(　　) (2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L(　　) (3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L(　　) (4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L(　　) 分析：(1)说法正确。(2)溶解40 g NaOH后溶液的体积发生变化，不再是1 L，故浓度不是1 mol/L。(3)溶液是均一的，物质的量浓度不变，仍为0.1 mol/L，正确。 (4)因H2SO4===2H＋＋SO，故H＋的物质的量浓度为2 mol/L。 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有： ①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的(　　) A．②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤ 分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。 答案：D 3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为(　　) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 解析：在混合溶液中与Mg2＋结合的c(SO)＝0.3 mol/L－0.1 mol/L×＝0.15 mol/L， 故c(Mg2＋)＝0.15 mol/L。 答案：A 4．思考：(1)将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？ (2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？ (3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？ 答案：(1)不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者为1 L，故浓度不相同。 (2)将黏附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶质损失。 (3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。 环节4 小组讨论-提出问题 环节5 教师点拨-重难点突破 专题一 关于物质的量浓度的计算 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法： ①若已知溶质质量： ②若已知溶液中某粒子的个数： (2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法： ①若已知溶液的体积： ②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3] c＝＝＝ (mol/L)。 2．物质的量浓度与质量分数的换算 换算公式为：c＝， 公式的推导如下： 设溶液的体积为1 mL，密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w。 (1)溶质的质量m(溶质)＝m(溶液)·w＝ρ×1×w＝ρw(g)。 (2)溶质的物质的量n＝＝(mol)。 (3)溶质的物质的量浓度， c＝＝＝(m