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pH的应用 酸碱中和滴定 3、实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 4、滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化 3)装液[装、赶、调：] 6、指示剂的选择及滴定终点的判断 （1）指示剂 考点二、误差分析 1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3、读数(仰视、俯视) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 滴定管读数误差 滴定管读数误差 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 链接高考 『练习2』用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 (选甲基橙为指示剂) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 * * * 2、原理： HCl+NaOH=H2O+NaCl C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 1、定义： 考点一、酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法. 即标准液 即待测液 你知道酸碱滴定管的区别吗？ 常见量器简介 量筒、滴定管 （1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度 5、实验步骤 1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗） 4)滴液： .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 .复滴2-3次 读数：视线和凹液面最低点相切 练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白： ⑴滴定前的准备工作依次为： 、 、 。 从 中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。　　 ⑵滴定： ①将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后 同时眼睛要注视 。 　 查漏 洗涤 装液 碱式滴定管 锥形瓶 酚酞 红 控制活塞 摇动锥形瓶 快 慢 锥形瓶内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即达滴定终点。 读数时眼睛要 精确到 mL ②滴定终点的判断： 红 无 半分钟内不变色 0.01 ③记录终点读数： 与凹液面最低点及刻线水平 甲基橙 3.1-4.4 红－橙－黄 酚酞 8-10 无－浅红－红 ?不用石蕊作指示剂原因： 颜色变化不明显 变色范围太大 (2)指示剂的选择原则 变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致 强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱： 呈酸性 甲基橙 强碱滴定弱酸： 呈碱性 酚酞 （3）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。 决定误差原因： C(测)= C(标)×V(标) V(测) 其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的