中和滴定演示文稿.ppt

俯视 仰视 * * 酸碱中和滴定 (1)实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成水 H++OH-==H2O (2)酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH-数必然相等. 一、酸碱中和反应 1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法. 2.原理:设A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为v(A), B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为v(B). 恰好中和:a c(A)v(A)==b c(B)v(B) 对于一元酸与一元碱的反应 c(A)v(A)== c(B)v(B) 二、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定的关键 1.准确测出标准溶液的体积,如v(标)测量不准确,会带来一定的误差. 2.准确及时判断滴定终点的到达.(借助指示剂颜色的改变. 四、指示剂的使用和选择 1.用量不能太多 2.选择: (1)酸碱中和反应恰好完全反应时,溶液的pH 应在指示剂的变色范围之内. (2)选择指示剂时,滴定终点前后溶液的颜色 改变:应由浅变深. (3)强酸滴定强碱: 甲基橙、酚酞 强酸滴定弱碱: 甲基橙 强碱滴定弱酸: 酚酞 从在A点，只不过还剩0.02ml HCl溶液，而B点滴定剂仅过量0.02ml，两点间NaOH溶液加入量只相差0.04ml，溶液的pH值却从4.30突然上升至9.70，增加了5.4个pH单位，曲线呈现出几乎垂直的段。这一现象称为酸碱滴定突跃，这一区间，即化学计量点前后±1‰范围内 pH值的急剧变化就称为滴定突跃区间。 3.滴定过程中的pH变化及终点判断 五、滴定过程 1.主要仪器：碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯. 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 1.滴定过程： 一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体] 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂 装标准液 NaOH 注意事项： 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次 练：某学生中和滴定实验的过程如下： （（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 （填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀ 1、取标准盐酸溶液： 用标准液润洗酸式滴定管1~2次； 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2、取待测NaOH溶液： 用待测液润洗碱式滴定管1~2次； 注入待测液至“0”刻度线以下； 固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确