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④均能被CO还原成Fe Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁,颜色变成红棕色,特别是裂缝部位或有空隙的部位,还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 用途: Fe2O3:红色的油漆,炼铁原料 方案一:能否通过铁和水反应制得? 方案二:能否通过铁的氧化物和水反应得到? 方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应? 2、铁的氢氧化物 如何制备铁的氢氧化物? 思考:铁有哪些氢氧化物? 铁的氢氧化物 2、铁的氢氧化物 ——氢氧化铁和氢氧化亚铁 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (1)制备: 实验1:用一支试管取2mLFeCl3溶液,使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象:产生红褐色沉淀。 实验2:用一支试管取2mLFeSO4溶液,使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液,观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) ⑵铁的氢氧化物的化学性质: Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O; Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O; △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O; Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 隔绝空气 Fe(OH)2== FeO+H2O △ 【小结】:Fe3+的检验试剂: ①KSCN或(NH4)2SCN溶液。 现象:溶液变成红色; 原理:Fe3+ +3SCN-===Fe(SCN)3; (红色) (红褐色) ②氢氧化钠溶液: Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓; ①KSCN或(NH4)2SCN溶液、氯水。 【小结】:Fe2+的检验试剂: 现象:开始溶液不变红色,再向溶液中滴加几滴氯水,溶液变成红色; 2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-; ②氢氧化钠溶液: 现象:开始的产生一种白色的絮状沉淀,这就是氢氧化亚铁,但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓; (浅绿色) (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3; 白色 灰绿色 红褐色 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 利 用 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 加氯水变红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 加碱溶液 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 的氧化性 利 用 Fe3+ 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 小结:Fe2+和Fe3+的鉴别 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【小结】:常见的阳离子的检验: 离子 加入的试剂或操作 实验现象 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀,后消失 Fe3+ Fe2+ ①NaOH溶液; ②KSCN溶液 ①红褐色沉淀; ②溶液变成红色 NaOH溶液 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化,后溶液变成红色 离子 加入的试剂或操作 实验现象 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、KMnO4 H2O2、 HNO3 还原剂 Zn、Fe、Cu、 还原剂 C
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