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专题五：电化学专题
电化学原理。
（一）：原电池
1.原电池原理。牢记典型原电池：Zn-Cu-H2SO4。
归纳判断原电池正负极的方法。
负极： 电子、化合价 、物质发生 反应、一般为 （从构造方面）
离子移向，实验现象一般为 。
正极： 电子、化合价 、物质发生 反应、一般为
离子移向，实验现象一般为 。
掌握化学电源的几种典型的电极反应式。
（1）碱性锌锰干电池总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
负极 ，
正极 。
（2）二次电池（铅蓄电池）总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
负极 ，
正极 。
（3）燃料电池。根据燃料电池的特点，一般通入O2的一极为 极，通入可燃物的一极为 极。
a.酸性电解质溶液正极反应式为
b.碱性电解质溶液正极反应式为
C.固体电解质（高温下能传导O2-）正极反应式为
D.熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）正极反应式为 。
盐桥原电池的知识考点。
（1）盐桥的作用：
（2）盐桥中阴阳离子的流向：阳离子移向 ，阴离子移向 。
（3）掌握带有盐桥原电池的设计。例：将Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计成带有盐桥的原电池。
电解池。
1.电解池原理。自行归纳惰性电极电解CuCl2溶液的原理。写出电解CuCl2溶液的离子方程式。
对比电解精炼铜和电镀，归纳他们的异同点。
三．电化学类型题目的解答步骤。中心解题思想：结合氧化还原反应原理，分析电子得失。
1.原电池。
判断原电池的正负极→分析电子流向和离子流向→写出正负极电极反应式。（一般是负极与电解质溶液之间的反应，若不能反应，考虑空气中的O2参与电极反应。）
电解池。
四．电化学的应用。
1.写出氯碱工业的方程式
2.电镀。电镀时，镀层金属作 极，待镀的金属制品作 极，用 的溶液 作电镀液。
3.制备活泼金属。请写出制备Na,Mg,Al的方程式。
， ， 。
4，钢铁的电化学腐蚀。
钢铁腐蚀的负极反应式：
析氢腐蚀的正极电极反应式：
吸氧腐蚀的正极电极反应式：
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