101测定1mol气体的体积.ppt

10.1 测定1mol气体的体积 气体摩尔体积的计算： 气体摩尔体积是指1mol气体所具有的体积 以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，并测定H2的摩尔体积。 一、测定原理 ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 二、测定方法 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排水法收集、量出体积。 三、计算公式 注意问题： 1、硫酸应过量，保证镁全部反应。 2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。 3、生成氢气的体积应是液体量瓶的读数减去注入硫酸的体积。 4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以对生成的氢气的量有限制，过多或过少都测不出。 5、抽气调压：用注射器抽取气体发生器里的气体。使储液瓶中导管内外的液面相平，即和大气压强相同 抽气调压 * * 复习 2、阿佛加德罗定律： 同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 3、气体摩尔体积： 1mol气体所占体积(Vm) 在标准状况下（0℃、101.3kPa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。 1、决定物质所占体积大小的因素有那些？ 微粒数目（N） 微粒大小 微粒的间距 主要因素 压强 温度 练习 2、一定温度下和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 （ ） A．分子直径大小 B.分子的质量大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 D 1、气体的体积主要由______和__________两个因素决定。 分子数目 分子间的距离 3、标况下，112ml某气体的质量是0.17g，该气体可能是 （ ） A、O2 B.N2 C.H2S D.CO2 C 求气体的式量 知识回顾 测定1mol气体的体积需要的数据：气体的体积V 气体的物质的量n。？ 根据 n=m/M，可以测气体的质量 V m × M V m × 2 1molH2体积＝ 一、测定1mol气体体积的方法 若称质量，物质在什么状态下质量容易称量？ 且称量值较准确？ 若量体积，物质在什么状态下体积容易量取？ 且量取值较准确？ 固体 液体或溶液 设想 通过称量固体的质量 得到H2的质量 间接地 通过量取液体的体积 间接地 得到H2的体积 探究活动： 探究活动： 一、测定1mol气体体积的方法 直接测量 间接测量 转化 方法 氢气的体积 氢气的质量 镁带的质量 排出水的体积 一、测定1mol气体体积的方法 2、气体收集装置 装满水的集气瓶 量筒 3、量液装置 1、气体发生装置 固+液不加热装置 二、化学反应气体体积测定装置 该装置所测量的氢气体积是什么温度下的体积？ V（H2）=V排？ 测得的气体的体积是否是常压下的体积？ 无法确定 不相等 不是常压，压强无法确定，气体体积无法确定 二、化学反应气体体积测定装置 二、化学反应气体体积测定装置 气体发生装置 气体收集装置 储液瓶 液体量瓶 气体发生器 量液装置 改进后的装置：化学反应气体体积测定仪 三、操作步骤 1．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 2．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记录于表格 如何检查装置的气密性？ 0.100~0.110 g 镁条的质量可任意称量吗？ 3．在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于储气瓶（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口。 4、用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储气瓶导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。 5、用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进气体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。（用于计算测定理论值） 6、镁条反应完后，使容器内的温度冷却到室温，读出液体量瓶内气体的体积数，记录于表格. 7、用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管内外液面持平。 Vm＝————————————————×M(镁) V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器) m(镁) 再做一次，取两次的平均值 如何检查测定仪的气密性？ 实验操作步骤归纳 (1)一次称量。 (2)二次加料。向A瓶加料口：加入约20mL水和镁带。 (3)