杭二中最后一次理綜试卷_(化学).doc

7．下列说法不正确的是： A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 8．下列说法正确的是： A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I 9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。 下列叙述不正确的是： A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。 10．下列有机物相关描述不正确的： A．按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3-二乙基戊烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH 一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种 11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是： A. b电极上发生氧化反应 B. b电极附近溶液的pH增大 C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室 12．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是： A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系： c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－） B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3） C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3） 13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是： A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+　　 B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分　 D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ 26．（10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。 （1）A可以发生的反应类型有 （选填序号） ① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应 （2）B分子所含官能团的名称 、 （3）B分子中没有支链，则B的结构简式 ，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式 （4）由B制取A的化学反应方程式 ，该反应类型 （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。结合上述反应流程，推断 天门冬氨酸的结构简式 （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合