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杭州高级中学理科综合模拟考试试卷化学部分 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2013.5 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14?O－16 Na－23 Fe－56 K－39 Al-27 Cr-52 Mg-24 Cl-35.5 7. 下列说法正确的是A．《京都议定书》针对六种温室气体进行削减，包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亚氮(N2O)、氢氟碳化物(HFC)、全氟碳化物(PFC)及六氟化硫(SF6)。科学研究发现，同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远强于二氧化碳的。等质量的二氧化碳产生温室效应比甲烷的强B.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键 C. 稀土元素都是长周期元素，稀土资源是国家战略性资源 D. 环境问题的最终解决要依靠科技进步,通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子 8. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为，次层电子数为nZ元素的原子L层电子数为＋n，M层电子数为－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 实验目的 操作或现象A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 C 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C1H16O4，属于芳香烃 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成 下列叙述正确的是图1图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料可以是铜 C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应 D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 下列说法正确的是A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－) B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×106 mol2/L2 C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 ．已知： 共价键 C—C C=C C—H H—H 键能/kJ·mol-1 348 610 413 436 上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现 对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）： 下列说法不正确的是 A．混合物中不存在FeCl2 B．反应④的离子反应式 AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。 C．混合物一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl3 D．白色沉淀5.80g 是Mg（OH）2 26. （15分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回