选修五 第三章 羧酸、酯.ppt

2）乙酸乙酯的化学性质 @、CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH 酸加羟基醇加氢 ②燃烧——完全氧化生成CO2和水 ①水解反应 H2SO4 @、CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH △ △ 但不能使KMnO4酸性溶液褪色。 【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。 试管编号 1 2 3 实验步骤1 向试管内加6滴乙酸乙酯，再加5.5 mL蒸馏水。振荡均匀 向试管内加6滴乙酸乙酯再加稀硫酸(1︰5)0.5 mL；蒸馏水5 mL。振荡均匀 向试管内加6滴乙酸乙酯，再加30％的NaOH溶液0. 5 mL,蒸馏水5mL振荡均匀 实验步骤2 将三支试管同时放入70～80℃的水浴里加热约5 min，闻各试管里乙酸乙酯的气味 实验现象 实验结论 科学探究 请你填写实验现象及结论。 环境 中性 酸性 碱性 温度 常温 加热 常温 加热 常温 加热 相同时间内酯层消失速度 结论 无变化 无明显变化 酯层 减小 较慢 酯层 减小 较快 完全 消失 较快 完全 消失 快 1、酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解； 在强碱的溶液中酯水解趋于完全。 2、温度越高，酯水解程度越大。（水解反应是吸热反应） 酯化反应与酯水解反应的比较 酯 化 水 解 反应关系 催 化 剂 催化剂的 其他作用 加热方式 反应类型 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水 解率 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 浓 硫 酸 稀H2SO4或NaOH 吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率 酒精灯加热 水浴加热 酯化反应 取代反应 水解反应 取代反应 （1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好？（碱性） （2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好？（浓H2SO4） （3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？ 注 意 ※ 酯的水解时的断键位置 ※ 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。 ※ 碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底 ※ 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。 2）结构 结构式： 电子式： C H O O C H H H ∶ O H∶C∶C∶O∶H H H ∷ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ 分子式： C2H4O2 结构简式： CH3COOH 官能团： －COOH 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Fe = Fe (CH3COO)2+H2↑ CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O E、与某些盐反应： A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： D、与碱反应： C、与碱性氧化物反应： 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O 3、乙酸的化学性质 (1) 弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ * * * * * 第三章 烃的含氧衍生物 第三节 羧酸 酯(第1课时) 一、羧酸： 1、定义： 从结构上看，由烃基和羧基相连组成的有机物。 2、羧酸的分类 （1）按烃基种类 脂肪酸 芳香酸 CH3COOH （C17H35COOH） 苯甲酸 （C6H5COOH） 硬脂酸 R-COOH 软脂酸 （C15H31COOH） （2）按羧基数目 一元羧酸 二元羧酸 多元羧酸 油酸（C17H33COOH） 乙二酸（HOOC-COOH） 饱和羧酸 不饱和羧酸 （3）按烃基饱和程度 3、通式(饱和一元羧酸) ： R-COOH CnH2nO2 或 CnH2n+1COOH （n≥1） HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH 油酸（C17H33COOH） (1)物理性质 无色 有强烈刺激性气味的液体 沸点117.9℃ （易挥发） 熔点16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 易溶于水、乙醇等溶剂 二、乙酸 2）分子组成与结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 C2H4O2 H O | ‖ H — C — C — O — H | H CH3COOH 羧基：—C—OH （或—COOH） O （3）化学性质 ① 弱酸性： CH3COOH CH3COO－+H+ 思考：在日常生活中，我们可以用醋除去