金属的防护和回收A.ppt

§5-3 金属防护和废金属回收 一周后 铁锈结构： 一处：用湿棉球湿润； 一处：用干布檫干 一处：用干布檫干后，涂上一层食油 　湿棉球处明显生锈；干布擦干处颜色发暗；涂食油处未见变化（光亮依旧） 视 野 拓 展：铝的“自我保护” 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 铝的自我保护 防止铁生锈的措施 1“搞卫生”——保持表面洁净干燥 2“穿外衣”——在铁制品表面涂保护膜 刷油漆；涂油；烧搪瓷；镀一层起保护作 用的其他金属；高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等。 3“增强体质”——改变金属内部结构（制成合金） 1.什么是废金属 废金属主要指冶金工业、金属加工业形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中锈蚀和报废的金属器具。 2.废金属的危害 资源浪费、环境污染。 3.回收废金属的意义 节约矿产资源、节约能源、保护环境等。 * * 实验中学 张建斌 因生锈而报废的铁锅炉 因生锈而严重破损的石油输送管道 生锈的螺丝和螺母 关于钢铁锈蚀，你可能看到过 一些事实，做过一些实验，把 你知道的钢铁锈蚀的主要因素 跟同学们交流 研究性学习:铁的生锈过程 看看课本P127的活动与探究 温故知新 关于钢铁锈蚀，你可能看到过一些事实，做过一些实验。以前后四人为一自然组，交流自己对钢铁锈蚀的主要因素的猜想,并尝试设计实验方案来证明你的猜想。 一、钢铁的锈蚀及其防护 探索求真 我设计的实验方案 我的猜测 可能与O2反应 铁放在干燥空气中 可能与水反应 可能与O2 、水 共同作用 可能与氯化钠等反应 可能与酸反应 铁浸没在冷却的沸水中 铁一半浸在水中 铁一半浸在食盐水中 附硫酸的铁在空气中 取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中（课本P127图5—12）进行下面的实验 请把观察到的实验现象记录在表中（P128） 1、在试管 ① 中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞 2、在试管 ②中注满迅速冷却的沸水,塞紧橡皮塞 5、在试管⑤中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中 4、在试管④加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； 3、在试管 ③中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中 实验 现象 铁钉没有锈蚀 铁钉没有锈蚀 铁钉已经锈蚀 铁钉严重锈蚀 铁钉严重锈蚀 接触的物质? 水 氧气 酸 水 氧气 盐 水 氧气 水 氧气 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在煮沸的水中： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中： 铁未生锈 全浸在水中 稀H2SO4中 一半在水中 食盐水中 干燥空气中 1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有盐和酸性条件下会加快生锈速率 3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色. a、铁生锈的条件： b.探究铁锈的性质： 铁锈是一种疏松多孔的物质，无保护作用 氧化铝是一种致密无缝的物质，有保护作用 （1）铁锈的颜色是 ， 其主要成分是 ，铁锈是 （“纯净物”或“混合物”） 红棕色 Fe2O3 混合物 （2）铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 疏松多孔 锈吃铁 1、铁锈是什么颜色的？它是纯净物吗？其主要成分是什么？ （1）铁锈是红棕色固体。 （2）铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 2、铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ Fe2O3是一种疏松多孔的物质，正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁锈。 在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选 相近的三处进行下列实验 放置一昼 夜，观察 菜刀三处 表面发生 的变化 家庭实验结果 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 “电化铝”是指用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝材料 防止铁生锈的原理（破坏铁生锈的条件） 隔绝氧气 隔绝水 你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理？ 1.保持表面清洁干燥； 2.在铁制品表面涂保护层如：刷油漆、涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、