铝及氧化物.ppt

返回 铝及其氧化物的性质 一、铝的性质 1．物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电性 较小 密度较小，属于轻金属 良好，仅次于 、 银白色 660.4℃ 金 银、铜 飞机制造---- 用作导线---- 铝制炊具---- 用作包装---- 铝及铝合金的优良性能：良好的导热性、导电性，密度小，延展性好，易着色美观，塑性好，抗腐蚀性强，价格低廉 ，非铁磁性，良好反射性，强度大，极高的回收性，制造工艺简单…… 铝合金的密度小、强度大 良好的导电性 良好的导热性 良好的延展性 二、铝的化学性质 1、与非金属反应 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 （现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光。） 写出Al和S、Cl2反应的化学方程式 2Al+3Cl2＝2AlCl3 △ 2Al+3S＝Al2S3 △ 练习 常温时，与空气中的氧气反应生成 ，防止铝进一步被氧化。 致密的氧化膜 盐酸 浓硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸 化学方程式 实验现象 与铝反应的物质 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 铝条无明显变化 铝条无明显变化 铝条上产生大量无色的气泡 铝条上产生大量无色的气泡 活动与探究 钝化 钝化 a.与非氧化性酸反应（稀盐酸，稀硫酸） b.与浓硫酸、浓硝酸 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 2、铝与酸的反应 钝化 3、铝与碱溶液的反应 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 请书写离子方程式 1．在做铝的性质实验之前，为什么常用砂纸打磨铝条？ 铝易与O2反应，表面生成致密的氧化物薄膜。 2．同质量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，哪个 产生H2更多？ 一样多。 3．铝制容器为什么可贮存浓硝酸、浓H2SO4? 常温下铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化， 阻止内部金属进一步发生反应。 4、铝与某些金属氧化物反应 现象： 化学方程式： 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 三、铝的存在 1、铝是地壳中含量最多的金属元素 2、以化合态的形式存在 3、铝土矿是铝元素的主要存在形式之一 主要成分是Al2O3，还有少量杂质 1、物理性质： 高硬度、高熔、沸点，不溶于水的白色固体。 耐火砖 刚玉耐磨球 红宝石 2、用途：常用作耐火材料。 四、氧化铝 硬度仅次于金刚石 根据初中学过的知识，写出氧化铝与硫酸反应的化学方程式 氧化铝还能与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠 两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物 3、化学性质 注意：氧化铝只能跟NaOH等强碱反应，不能跟氨水等弱碱反应。 1、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的 试剂是（　　） A．盐酸　　 B．氨水　 C．烧碱溶液　　 D．纯碱溶液 C 2、 在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用 途主要是由于铝（　　） A．具强还原性，反应中放出大量的热 B．高温时在空气中能燃烧 C．具有良好导热性 D．反应后生成熔点更高的氧化铝 A 3、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶 液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的 体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比 为（　　） A．1∶2　　　　B．1∶3　　 C．3∶2　　　　D．1∶1 D 4、某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液 中可能大量共存的离子组是（　　 ） 　　A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋ 　　B．NO3-、K＋、Na＋、H＋ 　　C．Cl－、Ba2＋、 NO3- 、OH－ 　　D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋ A、C