2009届高三综合练习二.docVIP

化学试题 7． A．B．C．D．C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢 D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀 9、将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) 10．在－500C时液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—电离平衡关系，两离子的平衡 浓度均为1×10-15mol / L，下列对－500C时液氨的离子积的表达中正确的是 A．离子积是1×10-15 B．不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2—) C．若液氨中放入NaNH2，其离子积变 D．此液氨中放入NH4Cl，其离子积数值增加 11、等质量的三份锌a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 12．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高 13．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 （ ） A．X一定是碳酸钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液 C．Z可能为碳酸氢钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种． （填序号） A．SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 B．．配制10％的ZnSO4溶液将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题： 反应温度升高在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。14分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图18的转化关系： 请回答下列问题： （1）B与甲反应的化学方程式是___________________________________ __________。 B与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________。 （2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________。 （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 _______ 。 （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图20是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极的电极反应分别是 、 2Ｈ2Ｏ－4ｅ－＝4Ｈ＋＋Ｏ2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是______ __。 26．（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： ⑴．明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。 ⑵．氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶．写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿