复件必修一必修二复习《专题1微观结构与物质的多样性》复习课件.ppt

要点1：化学键 1、分类 下列各物质熔点由高到低的是（ ） A、O2、I2、Br2 B、CO、KCl、SiO2 C、Na、Fe、Hg D、C（金刚石）、NaCl、SO2 反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 原电池原理 正极 负极 e- e- e- H+ SO42- I I I I 正电荷移动的方向为电流的方向 * 专题1.微观结构与物质的多样性 复习课 化学必修2 第一单元. 原子核外电子排布与元素周期律 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横向） 一、结构 每周期元素个数 元素周期表 110 109 108 78 77 76 46 45 44 28 27 26 112 111 107 106 105 104 89-103 80 79 75 74 73 72 57-71 48 47 43 42 41 40 39 30 29 25 24 3 22 21 85 84 83 82 81 53 52 51 50 49 35 34 33 32 31 17 16 15 14 13 9 8 7 6 5 86 54 36 18 10 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 主族 副族 第Ⅷ族 零族 主族 过渡元素（过渡金属） 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数 = 最外层电子数 （纵向） 零族： 共七个主族:长短周期共同组成 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族:仅由长周期组成 8，9，10三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 Ra Fr 7 Rn At Po Bi Pb Tl Ba Cs 6 Xe I Te Sb Sn In Sr Rb 5 长周期 Kr Br Se As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc Ca K 4 Ar Cl S P Si Al ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB Mg Na 3 Ne F O N C B Be Li 2 短周期 He ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA H 1 0 ⅠA 二、元素周期表分区 Ra Fr 7 Rn At Po Bi Pb Tl Ba Cs 6 Xe I Te Sb Sn In Sr Rb 5 长周期 Kr Br Se As Ge Ga Zn Cu Ni Co Fe Mn Cr V Ti Sc Ca K 4 Ar Cl S P Si Al ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB Mg Na 3 Ne F O N C B Be Li 2 短周期 He ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA H 1 0 ⅠA 二、元素周期表分区 （1）金属区： 周期表的左下方 （2）非金属区： 周期表的右上方 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 二、元素周期表分区 （2）非金属区 周期表的右上方 （1）金属区 周期表的左下方 既体现金属性，又体现非金属性 半导体 第二单元. 微粒之间的相互作用力 离子键 共价键 金属键 稀有气体中只存在分子间作用力，不存在化学键 2、注意 【思考】是不是所有物质中都存在化学键？ 成键微粒 定义 共价键 离子键 阴阳离子间强烈的静电作用 原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用 离子 原子 要点2：离子键与共价键的比较 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键 【思考】表观上如何判断某物质中存在的是离子键还是共价键？ 一般：金属和非金属元素间构成的是离子键； 非金属和非金属元素间构成的是共价键 特例：非金属元素间也能构成离子键如NH4Cl 金属和非金属间也能构成共价键如AlCl3 影响的性质 作