化学计量在实验中的应用-气体摩尔体积.ppt

二、气体摩尔体积 三、阿伏加德罗定律 内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 即: V1/V2　=　N1/N2 = n1/n2 注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 (3)克拉珀龙方程：PV=nRT （R=8.314 KPa·L·mol-1·K-1） 介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT （R=8.314 KPa·L·mol-1·K-1） 若T=273K（0℃）， P=101KPa，n=1mol(即标准状况） R=8.314则 V= 例：1mol任何气体在常温下（25℃），常压时的体积是多少升？ 阿伏加德罗定律的推论一 依据：PV=n RT 或 PV= [练习1] 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 阿伏加德罗定律的推论二 依据：PV=n RT 或 PV= [练习2] 1.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。 阿伏加德罗定律的推论三 依据：PV=n RT 或 PV= [练习3] 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的相对质量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 阿伏加德罗定律的推论四 依据：PV=n RT 或 PV= [练习4] 现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 [练习4] 2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）摩尔质量之比为 。 阿伏加德罗定律的推论五 5. 同温同压下，任何气体密度比等于相对质量之比（已知T1=T2，P1=P2） [练习5] 同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 MB：MA MB：MA MA：MB 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 以及 ρ=m/V 则： 2 1 2 1 M M = r r 依据：PV=n RT 或 PV= RT M m (推论一已得） m1r2 m2r1 = m1M2 m2M1 所以 D A * 第一章 从实验学化学 通过学习我们知道 1mol任何粒子含有相同的粒子数 1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ （m） 质量 物质的量 微粒数 分子 离子 原子 ÷M ×M ×NA ÷NA （n） （N） 某些粒子的 特定组合 三课时 首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 体积（ 200 C） （cm3） [结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 53.6 18 10 7.2 1.83 98 6.02×1023 H2SO4 (纯） 1（40C） 18 6.02×1023 H2O 2.7 27 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度（20