第10章 晶体结构.ppt

晶胞: 代表晶体结构的小的平行六面体单位，这就是晶胞，晶胞在三维空间无限地重复就产生宏观的晶体。 课堂练习 下列物质中，何者熔点最低 (1)NaCl KBr KCl MgO (2)NaF NaCl NaBr NaI (3) BaO SrO CaO MgO 阳离子有多余的正电荷，一般半径较小，而且外壳上缺少电子，对相邻的阴离子会起诱导作用，这种作用通常称作离子的极化作用 阴离子半径一般较大，在外壳上有较多的电子容易变形，在被诱导过程中能产生临时的诱导偶极，这种性质通常称为离子的变形性。 ?1. 2电子构型:最外层有2个电子的离子. 如Li+, Be2+ , H-等. ?2. 8电子构型:最外层有8个电子的离子. 如Na+,Cl-,O2-,Ca2+等. ?3. 18电子构型:最外层有18个电子的离子. 如Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cu+,Ag+等. ?4. (18+2)电子构型:次外层为18个电子,最外层为2个电子的离子. 如Pb2+和Sn2+等. ?5. 9-17电子构型:最外层有9-17个电子的离子. 如过渡金属的离子,Fe2+,Cr3+,Mn2+等.  　 思考 练习 下列离子中，何者极化率最大 Na+ I- Rb+ Cl- 下列物质中离子极化作用最大的是 MgCl2 NaCl2 AlCl3 SiCl4 HgCl2为白色，溶解度较大，HgI2为黄色或红色，溶解度较小，解释原因。 极性分子与非极性分子之间的这种相互作用称为诱导力。 当极性分子与极性分子相互接近时，除取向力外，在彼此偶极的相互作用下，每个分子也会发生变形而产生诱导偶极，因此极性分子相互之间也存在诱导力。 注意： 1 分子间氢键使溶沸点升高 2 分子内氢键使溶沸点降低 硝酸的沸点比水的沸点低，为什么？ 下列几种物质中，偶极矩为零的是（ ） （1）H2O (2)H2S (3)NCl3 (4)BF3 (5)PH3 下列分子中存在哪几种分子间作用力 (1)Xe (2)P4 (3)H2O (4)NO (5)BF3 (6)C2H6 (7)H2S 思考 判断下列说法是否正确 1. 具有极性共价键的分子一定是极性分子 2. 非极性分子中的化学键一定是非极性共价键 3.非极性分子间只存在色散力，极性分子与非极性分子间只存在诱导力，极性分子间只存在取向力。 4. 氢键是含氢化合物之间形成的化学键 作业 P184 T 8, 10, 19, 21, 24, 25 分子晶体 分子的极性 分子间的作用力 氢键 分子的极性 电负性表示分子内原子对电子的吸引能力。在共价键中，若成键的两原子属于同种元素，电负性差值为零，这种共价键称为非极性共价键；若成键的两个原子所属的元素的电负性差值不等于零，这种共价键称为极性共价键。 由相同原子组成的双原子分子，如 H2、Cl2 等，两个原子的电负性相同，对共用电子对的吸引力相同，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合。这种分子叫非极性分子，分子中的键是非极性共价键。 而由两个不同原子组成的双原子分子，如 HCl，由于Cl 的电负性大于 H，氯原子对共用电子对的吸引力大于氢原子，使氯原子一端显负电，氢原子一端显正电，分子的正电荷重心与负电荷重心不相重合，形成正负两极。 这种分子叫极性分子，分子中的键是极性共价键。 例如，NH3 和 BF3两种分子，虽然 N－H 键和 B－F 键都是极性键，但是具有平面三角形构型的 BF3 分子，其正、负电荷重心相重合，是非极性分子；而具有三角锥形构型的 NH3 分子，其正、负电荷重心不相重合，是极性分子。 键的极性与电负性差有关，两个原子的电负性差值越大，键的极性就越大。分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。如果组成分子的化学键是极性键，对于双原子分子则一定是极性分子，而对于多原子分子来说，就要考虑分子的空间构型。 显然，偶极矩的大小与正电荷重心与负电荷重心之间的距离 —— 偶极长 d，以及正负电荷重心的电量 q 有关。分子的偶极矩定义为分子的偶极长与偶极一端的电量的乘积，即 ? = q?l 在极性分子中，其极性的大小用偶极矩 ? 来衡量。 分子的偶极矩（ ）：说明分子的极性 极性分子 μ≠0 非极性分子 μ=0 双原子分子: 异核HX 多原子分子: