第15讲综合性实验的设计与评价.ppt

A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀 盐酸，比较生成气体的快慢 B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比 较固体溶解量的多少 C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清 石灰水，比较是否有沉淀生成 D.分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比 较澄清石灰水是否变浑浊 解析 不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。 答案 C 8.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食 品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的 “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方 案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案 是 （ ） A.Mg Mg(NO3)2 B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 C.Mg MgO Mg(NO3)2 D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2 稀硝酸 Cl2 NaOH溶液 稀硝酸 O2 稀硝酸 浓硫酸 Ba(NO3)2溶液 答案 C 9.(2009·江苏，18)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理 等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相 比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会 产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2↑+ Na2SO4+O2↑+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒， 其主要原因是 。 （2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO 的含量应不超过0.2 mg/L。 饮用水中ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO ,Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 当pH≤2.0时，ClO 也能被I- 完全还原成Cl-。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。 - 2 - 2 - 2 - 2 - 2 ①请写出pH≤2.0时，ClO 与I-反应的离子方程式： 。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。 步骤5： 。 步骤6：再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 - 2 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO 的浓度为 mol/L（用含字母的代数式表示）。 ④若饮用水中ClO 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO 还原成Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。 - 2 - 2 解析 （1）Cl2有毒，对人体有害。 （2）①根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO-与I-的离子方程式为ClO +4I-+4H+ 2I2+ Cl-+2H2O。 ②当溶液pH为7.0~8.0时，ClO2转化为ClO ，可测定。 - 2 - 2 - 2 ③水样中ClO2与KI反应生成ClO 化学方程式