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第1轮复习第5部分第32讲 弱电解质的电离 电离平衡(黄岳新)
⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 例:下列说法正确的是( ) A、能导电的物质一定是电解质, 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是 A.离子化合物不一定是电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 (2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 电离平衡 3.影响电离平衡的因素 (1)温度 电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。 (2)浓度 弱电解质浓度越大,电离程度越小。 (3)其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动) 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定) 1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( ) A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) (2007 上海化学 ) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A.相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍, pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐, c(H+)均明显减少 电离难的原因: a、一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多; b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 4、下列阴离子,其中最易结合H+的是( ) A、C6H5O- B、CH3COO- C、OH- D、C2H5O- 六、验证弱电解质几种实验方案(以醋酸为例) 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的( ) A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 * 弱电解质的电离平衡 从近几年高考命题来看,这部分知识内容重现率很高,考查的形式主要为选择题,但也有部分简答题,这也体现了高考命题的一种趋势:由知识型向能力型转变,同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起,具有一定的综合性。 命题规律 考查的内容主要有: 3、依据电离平衡移动理论,解释某些现象 4、同浓度(或同pH )强弱电解质的比较,如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 1、比较某些物质导电性的强弱 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物 非金属氧化物 离 子 化合物 共价化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 一、电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的
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