第1轮复习第5部分第32讲 弱电解质的电离 电离平衡（黄岳新）.ppt

⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 例：下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是 A.离子化合物不一定是电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质 (2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 电离平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______ ? (填变大、变小、不变或不能确定） 1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) （2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A．相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 4、下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ） A、C6H5O－ B、CH3COO－ C、OH－ D、C2H5O－ 六、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例） 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 * 弱电解质的电离平衡 从近几年高考命题来看，这部分知识内容重现率很高，考查的形式主要为选择题，但也有部分简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其他部分知识如溶液的酸碱性、 pH、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起，具有一定的综合性。 命题规律 考查的内容主要有： 3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象 4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀释后的pH的变化等。 2、弱电解质的电离平衡及其影响因素 1、比较某些物质导电性的强弱 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物 非金属氧化物 离 子 化合物 共价化合物 酸、碱、盐、金属氧化物 一、电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的