初三化学工业流程专项训练(有答案).doc

初三化学专项训练--化学工业流程 一、海水资源的开发和利用 1.制盐工业：通过海水晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同）第⑥步操作的目的是除去滤液中 。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 （1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑； c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。 请写出反应①和④的化学方程式： ① ； ④ ； 操作Ⅱ包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： ． (3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ （操作I包括搅拌和微热等工序）。 四、污水处理工业 例4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题： （1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 （2）步骤③中：需加入的物质是 ，化学方程式是 。 （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 . （4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ . 五、金属回收工业 1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法． 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案： 乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ① ； ② ；③ ． (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是： ． (3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是： ． 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理