化学反应与能量暑期作业II.doc

化学反应与能量暑期作业II 命题人:黄婷 1．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 每1molHI生成放出的能量是a kJ．已知：(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是 A．H2、I2和HI都是共价化合物 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋2a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入1 mol H2 (g)和1 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 4．根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中最稳定的分子是 化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br 键能（kJ/mol） 436 431 299 247 193 A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2 5．下列说法正确的是 A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g） + 2O2(g） == CO2(g） +2H2O(g） ΔH= -Q kJ·mol-1 C．已知：①2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－b kJ·mol－1， 则ab D．已知：①C(s，石墨）＋O2(g）===CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， ②C(s，金刚石）＋O2(g）===CO2(g） ΔH＝－395.0 kJ·mol－1， 则C(s，石墨）===C(s，金刚石） ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1 6．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1 + △H3 =△H2 D．△H1 + △H2 ＞△H3 8．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的焓变为 A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1 9．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭 B．酸碱中和反应 C．锌粒与稀硫酸反应制取H2 D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 10．已知热化学方程式: ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8kJ/mol B．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量 D. CO(g)+ H2O(g)= CO2(g) + H2(g)的△H =-41.2kJ/mol 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2