第2课时　气体摩尔体积.ppt

* 第2课时　气体摩尔体积 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 1．了解气体摩尔体积的概念。 2．了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。 3．了解物质的量、物质质量、气体体积和微粒个数之间的相互关系在化学计算中的应用。 一、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)定义： 叫做气体摩尔体积。 (2)符号： (3)数学表达式： (4)单位：L·mol－1或m3·mol－1。 单位物质的量的气体所占的体积 Vm Vm＝ 2．标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四条 (2)数值及单位：　　　 温度:　　 压强 : 基准: 对象：　　　（任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体 0 22.4L·mol－1 101kpa １mol 气体 ℃ 二、阿伏加德罗定律 1．内容：在 下，相同体积的任何气体都含有 的分子。 2．应用范围：适用于 。 相同温度和压强 相同数目 任何气体 一、阿伏加德罗定律 与阿伏加德罗定律有关的物理量有T、P、V、N(n)四个，若其中三个量相同，则第四个量必然相同。即三同定一同。 1．有关物理公式：(n——物质的量；ρ——气体的密度；M——气体的摩尔质量；V——气体的体积；m——气体的质量；N——气体的分子数) (1) (理想气体状态方程)。 (2)pV＝nRT＝ (克拉伯龙方程，R为常数)。 2．阿伏加德罗定律的推论 (1)同温同压下： 。 (2)同温同体积下： 。 (3)同温同压下： 。 (4)同温同压同体积下： 。 以上公式不必死记硬背，可根据前提条件和克拉伯龙方程很快推导出。重要的是要正确理解阿伏加德罗定律。 二、关于气体摩尔体积的计算 1．已知标准状况下气体体积(V)，求气体物质的量(n) n＝ ，反之V＝n×22.4 L·mol－1。 2．已知气体质量(m)，求标准状况下气体的体积(V) V＝ ×22.4 L·mol－1，反之m＝ 。 3．已知气体摩尔质量(M)，求气体在标准状况下的密度(ρ) ρ＝ ，反之M＝ρ×22.4 L·mol－1。 1．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　) A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同 【答案】　A 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢气的体积约为22.4 L B．标准状况下，1 mol氢氧化钠所占的体积约为22.4 L C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 D．相同条件下，1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含的分子数相同 【解析】　讨论气体的体积不能缺少温度和压强的条件，故A错。气体摩尔体积的适用对象是气体，标准状况下，氢氧化钠不是气体，故B错。C项符合气体摩尔体积的概念。D项两气体质量相同，摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数也不同，D项错。 【答案】　C 3．(2010年泰安高一质检)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是(　　) 【解析】　设气体的质量均为4 g， 则n(H2)＝ ＝2 mol，n(He)＝ ＝1 mol。 隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律， 【答案】　A *