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制硫酸 反应原理 造气：S+O2==SO2 催化氧化：2SO2+O22SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。 原料选择 黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件 2SO2+O22SO3 放热 可逆反应（低温、高压会提升转化率） 转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。 钒触媒：V2O5 反应原理 N2+3H22NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率） 反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa 3 制纯碱 氨碱法 1、CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 二、化学与资源开发利用 1. 方法 原理 天然水的净化 混凝法 混凝剂：明矾、绿矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等 絮状胶体（吸附悬浮物）；带正电（使胶体杂质聚沉）。 杀菌：过滤后杀菌，用强氧化的无毒物质 化学软化法 硬水：含有较多的Ca2+,Mg2+的水，较少或不含的为软水。 不利于洗涤，易形成锅垢，降低导热性，局部过热、爆炸。 暂时硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加热法 永久硬度：钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度。 2、药剂法：纯碱、生石灰、磷酸盐 3、离子交换法：离子交换树脂，不溶于水但能与同电性离子交换 2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+ 2． 方法 原理 盐的利用 海水制盐 蒸发法（盐田法） 太阳照射，海水中的水分蒸发，盐析出。 食盐利用 电解（氯碱工业） 2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阳极：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 阴极：2H++2e－＝H2↑ 海水提溴 吹出法 1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 2、吹出：空气（或水蒸气）吹出Br2 3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯气氧化氢溴酸。 海带提碘 氧化萃取 灼烧：将海带灼烧溶解过滤 氧化：向滤液中加硫酸酸化的双氧水 萃取：用苯或四氯化碳把碘萃取出来 蒸馏：把碘和苯货四氯化碳蒸馏分离 海水提镁 具体过程 海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg 碱（贝壳）/过滤 盐酸 干燥/电解 3．石油和煤 化工 目的 石油 分馏（常压、减压）（物理） 把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等轻质油，但产量较低。 裂化（化学） 获得更多轻质油，特别是汽油。断链。 列解（化学） 获得重要有机化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。 煤 关注问题 提高燃烧热效率，解决燃烧时的污染，分离提取化学原料。 干馏 隔绝空气加热。得焦炉气（H2、CH、乙烯、CO三、CaSiO3 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3类似 光学玻璃、耐腐蚀玻璃，不同颜色玻璃。 水泥 石灰石、黏土 硅酸二三钙铝酸三钙、铁铝酸钙 磨成粉－煅烧－加石膏等－粉磨 水硬性，用作建筑材料。 混凝土：水泥、砂子、碎石 新材料 碳化硅 SiO2,C SiC SiO2+CSiC+CO↑ 结构与金刚石相似，硬度大，优质磨料，性质稳定，航天器涂层材料。 氮化硅 高纯Si、N2 Si3N4 3Si＋2N2Si3N4 3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl 熔点高、硬度大、化学性质稳定，制造轴承、气轮机叶片、发动机受热面。 单质硅 高纯焦炭、石英砂 Si SiO2＋2CSi+2CO↑ =SiHCl3+H2 SiHCl3+H2Si+3HCl 半导体工业 金刚石 CH4 C CH4=====C（金刚石）＋2H2 研磨材料 其余新材料 C60（新型贮氢材料）、超导材料等 金属材料 根据金属活动顺序表，标出金属冶炼的方法及范围： 原料 装置 原理 炼铁 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 高炉 还原剂CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO 生铁形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO 炼铝 铝土矿、纯碱、石灰、煤、燃料油 电解槽 铝土矿溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氢氧化铝析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 氢氧化铝脱水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑ 冰晶石(Na3AlF6)－氧化铝熔融液,少