工业流程2.docVIP

32. ( 14分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油 墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、 Si02等）制备铬黄的工艺流程如下： (1)将铬污泥粉碎的目的是______________，操作a的名称为_______; (2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。250C时，A1(0H)3的Ksp=1.3x10-33 ,则该温度下反应的平衡常数为_______; (3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：______________； (4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：______________； (5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：______________。 32．（16分）工业利用精炼镁渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等杂质）回收MgCl2的工业流程如下： 已知：25℃时有关物质的溶度积如下： 物质 CaCO3 MgCO3 CO3 Mg(OH)2 Fe (OH)3 Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38 回答下列问题：+2H+=H2O+Mg2+（2分） （2）溶解时温度太低，反应速率过慢，温度太高， HCl会挥发（3分） （3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；降低烘干时的温度，防止MgCl2·6H2O分解（3分） （4） Ba2+ （2分）；BaCO3溶解度仅小于MgCO3的溶解度，而大于其他物质的溶解度，当 Ba2+除尽其它杂质已经除尽（2分） （5）KCl 、NaCl和MgCl2（2分） 32．（17分）工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2 制备MnSO4·H2O的流程如下： 某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 回答下列问题： （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为 　　 。 酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的 条件是　　　　　　　 　　。 图1：?SO2 的吸收率与 pH值的关系 　 图2： SO2的吸收率与温度的关系 （2）滤渣B的主要成分是 　　 。 （3）加入MnS的目的是 　 　　　　　　 。 （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液， 阳极的电极反应式为：　　　 　　　　　　　　。 （6）已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程)。32．（17分） （1） MnO2 +SO2= Mn2+＋SO42－ （3分）； pH为3左右、温度为40℃左右 （2分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分） (4) 蒸发浓缩 冷却结晶 （2分） (5) Mn2+－2e－+2H2O = MnO2+ 4H+ （3分） （6） 1.0×10－17 （3分） 32．工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①所得废渣的成分是?? ????????（写化学式），操作I的名称 。 （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）： R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4? (水层)? ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是??? ???????????????????????????????????????????