工业流程题2.doc

高考化学工业流程题 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： ⑴混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）； ⑵混合物中是否存在（NH4）2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是 。 ⑶写出反应④的离子方程式： _ _ _ 。 ⑷请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如 ，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________． （5）母液中的主要溶质有_____________． 科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________ （2）利用水分解制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①_____________（反应条件750℃） ②2HBr+HgHgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑ 反应①可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。 用硫—碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。 用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 。 （4）2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ） A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问 题： （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的 固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。 （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后， 过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ； A．Mg2+ B．Fe2+ C．A