无机化学9.doc

专 业 班 级 无机化学 备 课 日 期 11．5 授 课 班 级 授 课 日 期 11．12 授 课 题 目 化学反应速度和化学平衡 目 的 要 求 掌握内容 化学反应速度、化学平衡移动原理 熟悉内容 阿伦尼乌斯方程、化学平衡常数、反应速度理论 了解内容 多重平衡 课 计 时 划 组织教学 1? 巩固新课 4? 复习旧课 2? 归纳总结 2? 讲授新课 35? 布置作业 1? 难 点 化学平衡常数 课 堂 类 型 新授课 授 课 学 时 3学时 第四章 化学反应速度和化学平衡 一、组织教学：清点学生人数，注意学生上课的情绪。 二、复习旧课：溶液组成的标度及相互换算溶液的组成、溶液的依数性 三、讲授新课：化学反应速度和化学平衡 四、巩固新课：练习巩固知识 五、知识小结：化学反应速度、反应速度理论、化学平衡常数、平衡移动原理 六、布置作业：P38、一、二 教 师： 张贵川 教研室主任： 教研室主任：张晓毅 课后记：通过提问、抽问、学生绝大部分已掌握了知识目标，通 过观察学生练习、检测，学生绝大部分已掌握了技能目 标，本次课任务完成较好，认为可以进行下一课时目标 的教学。  第四章 化学反应速度和化学平衡 §4－1 化学反应速率 一、基本概念 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。 平均速率： 反应速率的单位:mol·L-1·s-1等 瞬时速率：在不同时间范围内反应的平均速率不同。可见，要想精确表示化学反应在某一时刻的速度，可以将观察的时间无限缩短，所得平均速度的极限即是化学反应在某一时刻的瞬时速率 二、化学反应速度理论简介 1、碰撞理论简介 主要论点如下： (1)反应物分子间的相互碰撞是化学反应进行的先决条件。碰撞的频率越高，反应速度越快。 (2)能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。具有足够能量的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。 (3)活化分子之间的碰撞还必须在取向适当的方位上才能发生有效碰撞 二、过渡态理论简介 浓度影响：当温度一定，某反应的活化能也一定时, 浓度增大, 分子总数增加，活化分子数随之增多,反应速率增大。 温度影响：当浓度一定，温度升高，反应的碰撞频率加快，一些普通分子变为活化分子，从而使活化分子分数增多,反应速率增大。 3、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂是一种能改变化学反应速度而自身的组成和质量在反应前后不发生任何变化的物质。 催化剂对化学反应速度的影响叫催化作用。 催化作用的特点 ： ①只能对热力学上可能发生的反应起作用。 ②通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间。 ③催化剂有选择性。 ④只有在特定的条件下催化剂才能表现活性 催化剂对反应活化能的影响 四川卫生康复职业学院教案续页 各浓度乘积项里的幂指数之和(a+b)称为该反应的反应级数 。 式中：k 为速率常数。 k值的大小与反应物的本性有关，与反应物的浓度无关。 三、影响化学反应的因素 四川卫生康复职业学院教案首页 2NO2 = 2NO + O2 是一步完成的，其正、逆反应都是基元反应。 例如: 反应机理或反应历程:化学反应从始态到终态所经历的途径基元反应或简单反应:反应物一步直接转化为产物的反应 (1) 基元反应和非基元反应 1、浓度对化学反应速率的影响 过渡态理论示意图 [A · · ·B · · ·C] AB+C A+BC 旧键已松弛, 新键在生成,高势能态，极不稳定。既可以分解为反应物，也可分解为产物。如图右所示。 过渡态的特点是： （过渡态） AB+C [A····B····C ] A+BC 例如 A 原子与 BC 分子的反应 基元反应 aA + bB = cC ＋dD 当温度一定时, 基元反应的反应速度与反应物浓度系数次方的乘积成正比 质量作用定律: (2)基元反应的速度方程―质量作用定律 式中Ea 是反应的活化能; A 称碰撞频率因子, 它是与温度、浓度无关的常数; R 是理想气体常数; T 为热力学温度。 或 阿仑尼斯(Arrhenius) 公式 反应体系的温度每升高10K, 化学反应速率将增大到原来的