第4章　滴定分析法概论.ppt

第四章　滴定分析法概论 §4-1 滴定分析法概论 §4-2 标准溶液浓度的表示方法 §4-3 标准溶液的配制和浓度的标定 §4-4 滴定分析中的计算 教学内容：滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、基准物质等涵义；滴定分析法的特点、分类；滴定反应的要求与滴定方式等；标准溶液的配制与标定 教学重点：物质的量的浓度与滴定度的涵义及其相互换算 教学难点：分析结果的相关计算与反应系数的确定 5. 常用滴定分析仪器 2.国际单位制（SI）的基本单位（7个）： 3. 分析化学中常用的量和单位 物质的量: n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1) 质量: m (g、mg) 体积: V (L、mL) 质量分数: w (%) 质量浓度: ? (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量: Mr 相对原子量: Ar 4.1. 标准溶液的配制 例1 配制0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标  准溶液250.0mL,求m = ? 例2 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标定0.020mol·L-1Na2S2O3溶液的浓度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称量误差不大于0.1%? 准确称取0.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中，溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容, 用25mL移液管移取3份溶液于锥形瓶中, 分别用Na2S2O3滴定。 4.4. 物质的质量浓度 4.5.物质的质量分数 (w) ●基准物质应具备的条件 (1) 性质稳定。如干燥时不分解；称量时不吸湿；不吸CO2、不被氧化。 (2) 纯度高。即含量％ 99.9%,含量最高杂质 0.01~0.02% (3) 组成与化学式完全吻合。 (4) 有较大MB.∵MB愈大， mB亦愈大,∴E称量愈小。 符合上述条件的物质称为基准物或基准试剂。 ●基准物质的用途（1）供直接法配制标液；（2）标定标液的浓度 ●配制方法：例配1L 0.1000mol/L Na2CO3（M=106.0） 　　10.60g(±0.1mg)　　　 1000mL 0.1000(moL/L) mNa2CO3 溶解 容量瓶 定容 摇匀 标液 +H2O △ 转移 +H2O 直接法虽然方便，快速，但基准物较少，绝大多数用间接法。 ) / （1）mA≥0.2000g ,VT = 20～24mL Er=Ea/T×100% 0.1% （2）n≥3 dr = (Xi－ ×100% 0.2% （3）用仪器与温度的校正系数修正 (±0.1mg) ▲间接法（亦称标定法） 基准物质 or 标液 ●配制 粗称 or量取过量试剂 近似浓度 标定 ●标定法 基准物质(A)标定mA +H2O溶解 Sol 滴定 标准溶液(T)设VT 标定法 CT=mA/(M A×VT/1000) (∵CT×VT/1000=mA/MA) 比较滴定:NaOH 酚酞 HCl CHCl =CNaOH×VNaOH/VHCl 0.1000mol/L CHCl=? 溶解稀释 为提高标定的准确,反应注意以下事项 CT 3. 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色 绿