硫酸、硝酸和氨(上课用1氨)总结.ppt

* 《硫酸、硝酸和氨 》 第一课时 氨 一、氮的存在 1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法： 二、氮的固定 制取氨气： N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 三、氨（NH3） 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(在常温常压下1:700)、易液化的气体，作致冷剂。 -3 1、氨气的物理性质 为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点-33. 35 ℃） 还有氯气（沸点-34. 6 ℃） 二氧化硫（沸点-10 ℃） 经常比较和归类，是学习化学的一种好方法 沸点都比较低，易气化的物质。 相同点是： 2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； 一水合氨部分电离 NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ 想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： 离子： NH3 H2O NH3 · H2O NH4+ OH- 微量的H+ 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻 璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可 以吗？为什么？ （2）氨气与酸的反应 （2）氨气与酸的反应 NH3 + HCl ==NH4Cl 2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 == (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3 ——生成铵盐 ②铵盐受热易分解 NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑ △ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ 一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。 ③铵盐与碱反应放出氨气 （NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O △ 实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O △ 铵盐 ①铵盐都易溶于水 氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 点 燃 请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的化学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气 （3）氨的还原性 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，请写出用氨制取硝酸的化学方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ 四、NH3的实验室制法 （1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置： 固固加热装置 棉花的作用： 防止空气对流 △ (与氧气的制取装置相同) （4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3 要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3) 稀硫酸溶液 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ 浓氨水 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3·H2O == NH3↑+ H2O 方法三 ←浓氨水 ←固体CaO 思考：有什么现象？ 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 固体CaO有什么作用？ 氨的用途 制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料 致冷剂 氨的用途 氮在自然界中的循环