鲁科版高中化学选修四：1-2电能转化为化学能总结.ppt

对照答案改正预习学案 1、在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2、电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程 3、失去电子，化合价升高的反应；得到电子，化合价降低的反应。 4、电子 自由移动的阴阳离子；不能；与电子的移动方向相反 预习新知： 1、298K时，2mol固体钠和1mol氯气气体完全反应生成2mol氯化钠固体放出822.3KJ的热量 822.3kJ/mol 2、⑴NaCl==Na+ + Cl— Na+ Cl—， ⑵自由移动 ；定向移动， Na+移向阴极， Cl—移向阳极。 2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应； 2Na+ +2e-=2Na 还原反应 3、直流电 氧化反应 还原反应 4、电能 化学能 5、阳 阴 氧化 正 还原 负 实验分析 通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动 电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。 诸城市龙城中学 让 每 一 位 学 生 走 向 幸 福 之 路 * * 预习检测 1.A 2.① （×） Na+向阴极移动。 ② （×）与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生还原反应 。 ③ （√） ④（×）在电解池的闭合回路中存在电子的定向移动和阴阳离子的定向移动。 预习点拨 1.电解质、电离、氧化反应、还原反应的定义？ 2.能够导电的的微粒有哪些？ 3.电子可否通过电解质溶液而形成电流？ 电子 自由移动的阴阳离子 不可以。电子只在外电路中定向移动，电解质溶液中是阴阳离子在定向移动。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 电离：电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动 的离子的过程 氧化反应：失去电子，化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，化合价降低的反应。 实验：工业上用电解熔融的氯化钠生产金属钠 阴极：与电源负极相连的电极。 阳极：与电源正极相连的电极。 阴极 阳极 课堂探究 【交流研讨】 （1）通电前后熔融氯化钠中总共有哪些离子？这些离子是如何运动的？ （2）接通电源后，根据电流方向，铁电极、石墨电极分别带何种电荷？Na+和Cl-各向哪个方向移动？ （3）移到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？ （4）此过程能量如何转化？ 实验：用惰性电极电解 熔融的氯化钠 课堂探究 Na+ Na+ Na+ Na+ Clˉ Clˉ Clˉ Clˉ + ˉ K断开 电解池工作原理微观动画示意图 石墨电极 铁电极 课堂探究 ˉ K闭合 Clˉ Na+ Na+ Na+ e- e- e- e- e- Clˉ Clˉ Clˉ Na+ Clˉ Na+ e- e- e- Cl2 + 熔融NaCl 石墨电极 铁电极 电解池工作原理微观动画 示意图 I e- 通电后: 判断电极产物并书写电极反应: 阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-=2Na 还原反应总式： 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 通电 电极反应式的书写： 注明“阴极”“阳极”，电子守恒 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 1.电解： 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 2.电解池： 把电能转变为化学能的装置 ②组成: 直流电源 两极—固体电极材料 熔融电解质或电解质溶液 ①定义： 构成闭合回路 3、电解池的两极 ——电解池的两极是由与之相连的电源电极决定 阴极：与电源负极相连，得电子发生还 原反应。 阳极：与电源正极相连，失电子发生氧化反应。 4. 电子、电流、离子流动方向： 阴极 电源负极 e- 电源正极 e- 阳极 e- 阴离子（失e-被氧化） 【思考】 熔融电解质导电的过程就是熔融电解质被电解的过程，是化学变化，对吗？一定是氧化还原反应对吗？ 阳离子(得e- 被还原） 电解质溶液或熔融电解质 正确 正确 电流的方向与电子的流向正好相反 合作探究 若把熔融NaCl改成CuCl2溶液，讨论如下问题： 【注意】CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl－，H2O在