鲁科版选修四3.2弱电解质的电离盐类的水解总结.ppt

（鲁科版）化学反应原理（选修） 3、比较盐溶液酸碱性的强弱 （1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱 4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、[Al(OH)4]- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、[Al(OH)4]- NH4+与 SiO32- 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （4） Al2(SO4)3 7、某些盐溶液加热蒸干产物 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （3） Fe2O3 （1） NaCl （2） Na2CO3 注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解 如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较： [Na+] [S2-] [OH-] [HS-] [H+] [SO42-] [K+] [Al3+] [H+] [OH-] 8、比较盐溶液中的离子浓度大小 如：氯化铵溶液中 〔 Cl-〕 〔 NH4+〕 〔 H+〕 〔 OH-〕 （1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: [H+]水 = [OH-]水 （4）离子浓度大小顺序 盐溶液中各种粒子的关系 溶液中的一个不等式、三个等式 * 弱电解质的电离 盐类的水解 宁德市高级中学 叶昌明 第二节 强电解质和弱电解质 水溶液中存在的溶质微粒 不同点 相同点 弱电解质CH3COOH 强电解质HCl 知识回顾 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 电离能力强 离子 离子、分子 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO - + H+ 思考与讨论： 1)电离开始后，V（电离 ）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 2)当电离达到最大程度时，V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 一、弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 特征 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度 不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。 等 V电离=V结合≠0 逆 弱电解质的电离是可逆过程 电离平衡特征 思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ 1.电离平衡常数（K） ----表征弱电解质电离能力的参数 对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时 Ka= [H+] .[ A-] [HA] 对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时 Kb= [ M+].[ OH-] [MOH] 阅读课本P79 Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5 mol·L-1 电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。 Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 Ka (HF)=6.8×10-4 mol·L-1 室温下 Ka(HCN)=6.2×10-10 mol·L-1 强调：弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。 K服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。 酸性强弱顺序： HF CH3COOH HCN H3PO4 H+ + H2PO4-