铝的氧化物与氢氧化物(上课)总结.ppt

　氢氧化铝 Al(OH)3 （1）物理性质： 　氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 　2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al3+和强碱反应 　 Al3+ 和AlO2- Al3+ +3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3 ↓ Al3+不能和AlO2-共存 问题思考 Al3+和弱碱反应 AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl 沉淀完全后,继续滴加氨水：沉淀不溶解 注意Al3+和强碱、弱碱反应的区别 写成离子方程式 Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3 ↓+3NH4+ 故，用Al3+制取Al(0H)3用弱碱更合适 AlO2-与强酸的反应 NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3 ↓ +NaCl 沉淀完全后，继续加入盐酸， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 将上面两化学反应加和得 NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl 写成离子方程式 AlO2-+H++H2O=Al(0H)3 ↓（酸少量） AlO2-+4H+= Al3++2H2O（酸过量） AlO2-与弱酸的反应 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3 ↓ 沉淀完全后，继续通入CO2沉淀不溶解，发生了如下反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 注意AlO2-与强酸、弱酸反应的区别 写成离子方程式: CO2+ 2AlO2- +3H2O=CO32-+2Al(0H)3 ↓ CO2+AlO2-+2H2O= HCO3- +Al(0H)3 ↓ 故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合适 思考练习 设计实验方案分离混合溶液中的MgCl2和AlCl3? * * 铝的氧化物和氢氧化物 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝土矿 NaOH溶液 溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解 残渣 二氧化碳 滤液 H2O 铝 铝土矿 复　习 用酸？ 用HCl? 认识 Al2O3 走进自然 红刚玉 棕刚玉 白刚玉 耐磨的轴承 耐高温的陶瓷 走进生活 认识 Al2O3 氧化铝(Al2O3)： 纯净的氧化铝是白色粉末，熔点 2054℃、沸点2980℃，不溶于水，为 两性氧化物，能溶于无机酸和碱溶液 中。氧化铝是制金属铝的基本原料，也用于制各种耐火砖、耐火坩埚、耐火管等；高纯的α型氧化铝还是生产人造刚玉、人造红宝石和蓝宝石的原料。 分析问题 Al2O3的化学性质 Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O 酸性氧化物? 氧化铝属于哪一类氧化物呢? Al2O3＋酸→ 碱性氧化物? 溶解 溶解 Al2O3 盐酸 NaOH 解决问题 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。 Al2O3的化学性质 --具有两性 酸 铝盐 水 碱 偏铝酸盐 水 酸性氧化物 碱性氧化物 两性 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 知道了吧!!! Al(OH)3 Al2O3 NaAlO2 溶解 溶解 实验探究 Al(OH)3 HCl NaOH Al(OH)3 Al(OH)3具有两性 两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应 生成盐和水的氢氧化物 【演示实验】 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 归纳一下: 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 AlO2-不能和Al3+，H+共存 AlCl3+3NaOH = Al(0H)3↓+3NaCl 沉淀完全后,继续加入 NaOH Al(0H)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 将上面两个反应相加得： AlCl3+4NaOH= NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 写成离子方程式： Al3++3OH- = Al(0H)3 ↓（碱少量） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O（碱过量） 沉淀被溶解 ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。 现象： ， 方程式： 。 ②向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量。 现象： ， 方程式：