铁及其化合物的氧化性或还原性分解.ppt

自然界中的铁单质 自然界中铁的存在 黄铁矿 二、铁的氧化物： 实验室里的含铁试剂 往FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液由棕黄色渐变为浅绿色。 Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 Fe、 Fe2+ 、 Fe3+的转换关系 * * 铁及其化合物的氧化性或还原性 Ws-2火箭炮 高楼地基 跨海大桥 现代：用途广泛的铁 联合收割机 新疆陨铁 南极洲陨铁 磁铁矿 赤铁矿 （FeS2） （Fe2O3） （Fe3O4 ） 既有化合态又有游离态 进一步理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 学会检验Fe3+ 、Fe2+的方法 。 能写出Fe、 Fe2+ 、 Fe3+ 之间相互转化的离子方程式。 铁及其化合物的氧化性或还原性 常见的铁及其化合物的分类 0 +2 +3 化合价 单质 氧化物 碱 盐 Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeSO4 FeCl3 FeCl2 物质类别 Fe2(SO4)3 氧化性 还原性 氧化性 还原性 金属元素及其化合物学习方法： 一、铁的性质： 1、物理性质： 2、化学性质： Fe Fe Cl2 O2 HCl CuSO4 练习1、下列各物质中，不能由单质直接化合得到的是（ ） A、Na2O B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2 D 结论：Fe具有还原性，与强氧化剂生成Fe3+，与弱氧化剂生成Fe2+ 溶解性 铁化合价 色、态 Fe3O4 Fe2O3 FeO 分子式 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3 都不溶于水，但与酸反应而溶解 碱性氧化物 + 酸 == 盐 + 水 FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O （FeO.Fe2O3） 学以致用1： 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土做成的土坯隔绝空气烧制而成，铁的化合物转化成_____而制得红色砖瓦；若烧制后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大的CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物_________得青色砖瓦. 4 3 , O Fe FeO FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O 浅绿色 棕黄色 2FeCl3+Fe==3FeCl2 往FeCl3溶液中加入Cu粉,溶液由棕黄色渐变为蓝色 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 三、Fe2+与Fe3+的性质： 思考：你能实现Fe3+ Fe的转化吗？ Fe3+ 三、Fe2+与Fe3+的性质： 2FeSO4 + Zn == Fe + ZnSO4 氧化性 在FeCl2溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液由浅绿色渐变为黄色。 2FeCl2 + Cl2 == 3FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 3Fe3++2Cl- 还原性 其他常见氧化剂如 O2、KMnO4、HNO3、Na2O2、H2O2等均可将Fe2+氧化为Fe3+。 结论：Fe2+既有氧化性又有还原性，以还原性为主 Fe2+ Fe3+ Fe2+ Fe 还原剂：Zn、CO等 氧化剂： H+、Cu2+等 还原剂: Fe, Cu等 氧化剂: HNO3、Cl2、O2等 HNO3 , Cl2等 氧化剂：O2 还原剂：Zn、CO等 Fe3+ 2Fe2+ Fe3+ HNO3、Cl2、O2等 Fe、Cu等 练习3、实验室里为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入铁粉。为什么？ 练习2．下列离子方程式中，正确的是（ ) A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋ B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2==Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3与盐酸反应： Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O D 学以致用2： FeCl3溶液用于制作印刷电路板 制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到FeCl3溶液中，没有被石蜡覆盖的铜被反应掉，而被覆盖的铜则形成“印刷”线路. 四、铁的氢氧化物、Fe3+、Fe2+的检验 铁的氢氧化物均为不溶于水的弱碱,符合碱的通性。 Fe3+