高三化学化工流程题专题练习分解.doc

高三化学化工流程题专题练习(1) 1．（1分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下： 已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。 “微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为（填化学式）。 根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤 酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝。 根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为。 ．（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。 请写出熔融氧化的方程式： 。 电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。 热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。 用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。 ．（1分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，含有铁、镍、钴等杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mn CoS NiS Ksp 2.1×10－13 ×10－1 5.0×10－1 1.0×10－1 5.0×10－ 1.0×10－ (1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式 (2)步骤Ⅱ中，MnO2可将Fe2+离子氧化为Fe3+，离子方程式加氨水溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+ (3)步骤Ⅲ中，滤渣 (4)步骤Ⅳ中，在析出Mn电解后的废水中还含有Mn2+，灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量a2S，进行二级沉降二级沉降的目的是。 ．（1分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。 物 质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式： _。 (2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。 (3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。 (4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是 。 (5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。 ()工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 ① 第一步反应的化学方程式为 。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。 ．（1分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。 已知1：物质的溶解度（g/100g水） 物质 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0 Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0 已知2