高三化学氧化还原反应专题复习试题1分解.doc

氧化还原反应（1） 1．据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：+Hl+2＝l+H2，H2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是A．氧化产物是H2 B．H2在碱中能稳定存在 ．氧化剂是2 D．1 ml 参加反应有2 ml电子发生转移 将2通入4和Nal的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含l：3.7%，：64.3%，2在上述反应中作用是 　 A．酸 B．漂白剂 ．还原剂 D．氧化剂是 A．Mn4 B．Na23 ．（NH4）24 D．H3H 4．2是一种有恶臭的液体,它滴入用H24酸化的Mn4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出2气体,当产生0.ml2时,转移的电子数目是 A．NA B．2NA ．3NA D．4NA ．铜的冶炼大致可分为： ⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2Fe2+42==2+32+2Fe（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：22+32 ==22+22；22+ 2==6 +2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是 （ ） A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B．由6ml Fe2生成6ml，上述共消耗1ml2 ．在反应22+ 2==6 +2↑中，作氧化剂的只有2 D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连 6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为aHl3===b2↑+l2↑+dHl4+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]2AlN + 3，下列叙述正确的是 （ ） A．氮化铝晶体属于分子晶体 B．氮化铝中氮元素的化合价为－3 ．上述反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子 D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al23氧化剂 8．在含有(N3)2、Zn(N3)2、Fe(N3)3、AgN3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1 mlAg，下列结论错误的是 A．氧化性：Zn2＋2＋Fe3＋Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于2＋ ．溶液中2＋与Fe2＋物质的量比为1：2 D．1 ml Fe可还原2 mlFe3＋ HN3发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为42—。现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ） A．被还原的硝酸为0.16ml B．反应后溶液中仍有硝酸剩余[来源:Zxxk.Com] ．反应后溶液的pH＝1 D．未全部参加反应 10．Na2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na24，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2x 与Nal的物质的量之比为1：16，则X的值是 A．2 B．3 ．4 D． ．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++2-3+H2=2Fe2++2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++32-3+6H2=2Fe(H)3（胶体）+3H23。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： 实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na23浓溶液、Bal2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是________________。 实验Ⅱ,取mLFel3浓溶液于试管中,逐滴加入Na23浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na23浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象