《离子晶体》ppt课定稿).ppt

可以整体移动的晶胞 可以整体移动的晶格 CaF2的晶胞 返回原处 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处 [问题]按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，试将以下晶体进行分类： 氯化钠、石英、金刚砂、冰、硫磺、铁、稀有气体的晶体、硝酸钾、苛性钠、干冰、苯甲酸、水银、白磷、高锰酸钾 选修三 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 一、离子晶体 1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键 4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 离子键存在范围 思考 1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 如：NaCl、 MgO、 Na2O 、CaCl2 2)活泼的金属离子和带负电荷的离子团形成的化合物。如：K2CO3 、 Na2SO4 、 KOH 、NaOH 3)活泼的非金属离子和带正电荷的离子团形成的化合物。如NH4Cl 4)由铵根离子与酸根之间形成的化合物 如(NH4)2SO4 、 NH4NO3 离子键一般存在于强碱、 金属氧化物和大部分的盐中 特别提醒 ： 5、离子晶体的物理性质 （1）、较高的熔沸点，难挥发 （2）、硬而脆 （3）、离子晶体不导电，熔化或溶于水 后能导电 （4）、大多数离子晶体易溶于极性溶剂 中，难溶于非极性溶剂中 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。 主页 5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞 （1）钠离子和氯离子的位置： 5、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞 （3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？ 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处 （2）氯化铯型晶胞 ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构及晶胞构示意图 CsCl晶胞 （1）铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个 (3)CaF2型晶胞 ①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F- (4)ZnS型晶胞 ①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4 ③一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子 各类型离子晶体晶胞的比较 晶体类型 晶胞类型 晶胞结构示意图 配位数 距离最近且相等的相反离子 每个晶胞含有离子数 实例 NaCl型 AB CsCl型 ZnS型 AB2 CaF2型 Na+： 6 Cl-： 6 Cs+： Cl-： 8 8 Zn2+： S2-： 4 4 Ca2+： F-： 4 8 Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： 6 6 8 8 4 4 4 8 4 4 1 1 4 4 8 4 KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe ZnS、AgI、 BeO CsCl、CsBr、CsI、TlCl 碱土金属卤化物、碱金属氧化物。 科学探究： 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl CsCl 6 6 8 8 科学探究： 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。 配位数 4 6