【步步高】课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件：第三章 金属及其化合物 第2讲 铝及其重要化合物(85张ppt).ppt

1 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 解析　(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先产生沉淀，为使沉淀同时生成，应先向反应器中加入B。 (4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。 本讲内容结束 请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 ④有关计算 a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量 b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量 n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]} ＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 当NaOH过量时 n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] 当NaOH不足时 n(NaOH) NaOH的量 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 ①现象： ②有关反应： ③图像 先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 (3)把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量 ①现象： ②有关反应： ③图像 先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 。 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 ④有关计算 a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量 b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量 n(HCl)＝n(AlO )＋3{n(AlO )－n[Al(OH)3]} ＝4n(AlO )－3n[Al(OH)3] 当HCl过量时 n(HCl)＝n[Al(OH)3] 当HCl不足时 n(HCl) HCl的量 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间转化关系 (4)向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量 ①现象： ②有关反应： ③图像 先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 (5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ①现象： ②有关反应： ③图像 先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 知识梳理·题型构建 考点三 I 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化关系 (6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ①现象： ②有关反应： ③图像 开始出现白色沉淀?后沉淀量增多?沉淀部分溶解 【递进题组】 题组一 题组二 知识梳理·题型构建 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三 C 知识梳理·题型构建 题组一　Al3＋、AlO 溶液加碱或酸反应现象的应用 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三 2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀， 然后沉淀又溶解”现象的是 (　　) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠 溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐 酸 A．①② B．①③ C．①④ D．②③ C 知识梳理·题型构建 题组一　Al3＋、AlO 溶液加碱或酸反应现象的应用 ④只会生成H2SiO3沉淀。 解析　①中Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生沉淀； ②NaAlO2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸； ③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH; 题组一 题组二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题组三 知识梳理·题型构建 3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。 ①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 ①③④ 解析　都使用互滴法，