11-12高一化学硫和含硫化合物的相互转化.doc

第1单元 课时3 硫和含硫化合物的相互转化 教学设计 1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。 3通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。 含硫物质的相互转化。 三、设计思路 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化“整理与归纳”完善知识网络图的构建。 四、教学过程 [引入]（ppt）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？ [回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3） [板书]一、硫元素的存在[视频]（ppt）[板书]存在形式 游离态 化合态 [提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。 [小结]主要化合价有-2 、0 、+4 、+6 （ppt） S S S S H2S Na2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？ [板书] 硫和硫化合物的相互转化（ppt） [小结]（1）S + Hg = HgS 硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。 （2）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （3）长期露置在空气中会被空气中的氧气氧化成，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。溶液吸收2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [讨论]（ppt）。 [提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。 [追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？ 不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。 [] （ppt） [分组竞赛]（ppt）教材第94页“整理与归纳”。 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4① S + Hg = HgS　　　　　　　 ② S + O2 = SO2 ③ 2SO2+O2 　2SO3　　　　　　　　　④ SO3 + H2O = H2SO4 ⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　　2OH-+SO2 = SO32-+H2O ⑥ H2O+SO2 　 H2SO3　 ⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O　　　H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　Ba2++SO42- = BaSO4↓ [整理与归纳]（ppt）硫与含硫化合物的转化[课堂练习]（ppt） 1下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亚硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 答案：1.A；2.B 4 -2 0 +4 +6 S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 CuSO4 Na2SO4 H2SO4 SO3 SO2 S Na2SO3 点燃 催化剂 加热