2013二模实验汇编含答案.doc

二模实验题专练 一（黄浦） 七、（本题共12分）加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50 mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作。 某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为： （1） IO3－5 I－6H＋→ 3 I23 H2O （2） I22S2O＝2I－S4O 具体步骤为： a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液； b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3与KI反应完全。 c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001 mol·L-1 的Na2S2O3溶液逐滴进行滴定。当Na2S2O3溶液10.00 mL时，滴定到达终点。 35． 定性判断精制食盐是否含碘，除稀硫酸、Na2S2O3溶液外，还需要的试剂是_________。 36．步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、____________、__________。 37．步骤b中要使KIO3与KI反应完全，加入的KI溶液必须_______。用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图，此末读数为________mL。 38．步骤c中A试液是_____________，滴定终点的现象为__________________________________。 39．该食盐含碘量_________ mg/kg，该，为，应该____________________________________。 40．测定过程中，下列操作会导致所测得含碘量偏高的是_________ a．精确配制1L食盐溶液时，仰视读数 b． c．d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 八、（本题共12分） 氨的催化氧化是氨重要的化学性质。其实验设计也是大家探究的主要内容。 (1)演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如右图： (2)改进实验装置乙如下： 回答下列问题： 41．写出氨催化氧化反应的化学方程式_____________________________________________。 42．演示实验中学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成______________。实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，此烟雾的物质可能是______、______。 43．改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为________，作用是______________________。 44．工业上用氨气与空气（氧气）混合，通过“氨的催化氧化” 等反应工业合成硝酸，硝酸流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备。其中发生氨催化氧化的设备是_____，甲装置的作用是___________________。上方管道中的主要气体成分____________________________。 45．物质循环利用是工业生产提高综合效率的要手段，。 46．上述工业生产中理论上1氨气全部转化为硝酸需要空气_____，实际工业生产中常要通入过量空气，除了提高氨气的转化率，______________________。 二（奉贤） 七、（12分） 为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如装置来进行实验。请回答相关问题。 为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出实验装置图设计中的不合理之处。 ① ； ② 。 按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2 品红水溶液褪色的微粒可能甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是不是H2SO3。你认为他的结论是否正确， 其理由是 。 为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20m于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20m0.1mol/L的亚硫酸钠，20m0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。 ①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“”或“”填写“______”内容SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3) 褪色速度 Na2SO3溶液 快 NaHSO3溶液 较上面_____ 较上面______ 较上面______ 慢 ②根据实验和分析，得出的结论是