2015-2016第一轮复习--元素与化合物---硫及其化合物--第123课时教学案.doc

元素与化合物---硫及其化合物(第1,2，3课时） 一备 孙法军 二备 黄蒲生 林万峰 【考纲要求】 1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 (2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 (2013课标全国Ⅰ,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是(　　) A.W2-、X+ B.X+、Y3+C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- (2013课标全国Ⅰ,10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　) A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 氧化剂 还原剂 反应离子方程式 氧族元素性质的递变规律 氧族元素 硒（Se) 碲（Te) 砹(At) 气态氢化物 H2O→H2Te稳定性逐渐 ，H2O→H2Te还原性逐渐 ； 最高价氧化物对应水化物 分子式 分子式 分子式 分子式 H2SO4→H2TeO4酸性逐渐 。 元素性质递变规律 O→Te原子半径逐渐 ；非金属性逐渐 。 单质物理性质 O2：色气体 色 硫（磺）______溶于水；_______溶于酒精；__________溶于CS2（二硫化碳） 二、硫的化学性质： 1.弱氧化性（完成下列反应化学方程式） S＋H2，Fe＋S，Cu＋S2．弱还原性 S＋O2SO2 SO2 + 。 Na2S + Na2SO3 + ______ 3．硫的应用 (1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 (2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。 (3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2014·浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理。(　　) (2)(2013·全国卷Ⅰ)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　) (3)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(　　) (4)硫是一种易溶于水的黄色晶体。(　　) (5)硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3。(　　) (6)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。(　　) (2015浙江理综,7,6分)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×√ 【对点练习2】下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S 　⑤FeCl2 A．①③⑤　　　　　　B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部 解析：选A　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 (2015福建理综,23,15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为　　　　。? ②加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与反应的化学方程式为　　　　　　　　　。? ①具有酸性氧化物的性质。 与少量NaOH溶液反应：， 与足量NaOH溶液反应：。 ②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 KMnO4溶液反应： MnO4- + SO