2015年海南省高考化学试卷.doc

2015年海南省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分） 1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（　　） A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 　 2．下列离子中半径最大的是（　　） A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣ 　 3．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　） A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 　 4．已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　） A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ 　 5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 　 6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（　　） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 　 二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7．下列叙述正确的是（　　） A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2 　 8．10mL浓度为1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　） A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 　 9．下列反应不属于取代反应的是（　　） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 　 10．下列指定微粒的数目相等的是（　　） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 　 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（　　） A． B． C． D． 　 12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　） A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 　 三、解答题（共5小题，满分44分） 13．（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为　　　　　　． （2）B的化学名称是　　　　　　． （3）由乙醇生成C的反应类型为　　　　　　． （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是　　　　　　． （5）由乙醇生成F的化学方程式为　　　　　　． 　 14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题： （1）能与X发生化学反应的酸是　　　　　　；由X制备Mg2Z的化学方程式为　　　　　　． （2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为　　　　　　，Y分子的电子式为　　　　　　． （3）Z、X中共价键的类型分别是　　　　　　、　　　　　　． 　 15．（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题： （1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是　　　　　　． （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为　　　　　　mol?L﹣1，pH为　　　　　　． （3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为　　　　　　． （4）如图所示原电池正极的反应式为　　　　　　． 　 16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，