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2016届高三强化训练4——化工流程题 28. （2016肇庆一模）（14分） 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是 。 （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“废渣”成分为________ （填化学式）。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑ +3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。 则集气瓶中收集到的气体是　　　　 （填化学式）。? 27．（2016增城调研）（14分） 炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3，可用于制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。工艺流程如下： （1） “酸浸”过程中的应选择__________（写酸的化学式）。为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有　 、 　。（写出两条） （2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是___________、 、过滤、洗涤、干燥。 （3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+） 。 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 调节pH=3的目的是 。 此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式_________________。 （4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是 （写名称）。 （5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为 。 27．（2016汕尾调研）（15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，也可用于含氰废水的消毒。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。 某兴趣小组用如下实验方案制备过碳酸钠： 实验步骤：取一定量的Na2CO3溶于H2O中配成饱和，加入稳定剂，搅拌完全溶解后，在冷水浴中将H2O2在15 min内缓慢加入到Na2CO3溶液中， 已知：2Na2CO3 (aq))+ 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH 0 回答下列问题 （1）实验在加入H2O2时要缓慢加入，并在冷水浴中进行，为什么？ 。 （2）下列物质中，不会使过碳酸钠失效的物质是_______（选填编号）。 A．FeCl3 B．NaHCO3 C．Na2SiO3 D．CH3COOH （3）用过碳酸钠处理含有氰化钠（NaCN）的废水，可以降低废水的毒性。处理时过碳酸钠中的Na2CO3不参加反应，会产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 。 （4）过碳酸钠活性氧含量测定 准确称取试样0．2000 g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200 mol?L﹣1高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70 mL。 活性氧含量计算公式：Q=（40cV／m）×100％[c—KMnO4标准溶液浓度（mol?L﹣1），V—消耗的KMnO4标准溶液体积（L），m—试样质量（g）] ①滴定终点的判断依据为____________________________________。 ②滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。 ③活性氧含量Q=__________